云南省20xx中考化學(xué)第一部分第8單元課時1金屬及金屬的化學(xué)性質(zhì)課件(存儲版)
【正文】 (后面的金屬 ) 可溶 Fe ＋ C u S O 4 == =C u ＋ F e S O 4 三 、 金屬活動性順序 1． 金屬活動性強弱順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2． 金屬活動性規(guī)律 (1)在金屬活動性順序表中 ， 金屬的位置越靠前 ， 它的活動性就越強 。 實驗方法 請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題 。 (1)下列金屬制品中 ， 利用金屬導(dǎo)熱性的是 ____(填序號 )。 若等質(zhì)量的鋅和鎂分別與足量稀硫酸反應(yīng) ， 則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量一定不等 ， 若產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等 ， 說明稀硫酸一定耗盡；依據(jù)這兩種金屬分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知 ， 等質(zhì)量的兩種金屬 ， 鎂消耗硫酸的能力和產(chǎn)生氫氣的能力較強 ， 因此鎂一定有剩余 。 謝謝觀看！ 。 若生成氫氣相等 ， 則一定沒有剩余的是________， 一定有剩余的是 ______。講練 金屬材料 【 例 1】 (2022 (4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 ， 如鉀 、 鈣 、 鈉除外 。 4． 金屬活動性順序的探究詳見 【 實驗方法指導(dǎo) 】 四、置換反應(yīng) (1) 概念：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 (2)鹽必須 _________。 (2) 等質(zhì)等價金屬圖 如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都為＋ 2 價，產(chǎn)生氫氣的速度和質(zhì)量不同。 混合 強度 硬度 熔點 合金 鐵合金 銅合金 生鐵 鋼 黃銅 青銅 焊錫 成分 含碳量 _________ 含碳量___________ 銅鋅合金 銅錫合金 鉛錫合 金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能 紫紅色銅為純銅 熔點低 2%～ % %～ 2% 【特點提醒】 地殼中含量最多的金屬元素 —— 鋁；熔點最高的金屬元素 —— 鎢；生活中使用最多的且產(chǎn)量最高的金屬元素 —— 鐵。 (2)性質(zhì)特征 ______和 _______一般比組成它們的純金屬更高 ， 抗腐蝕性能更好 ， ________一般比它們的純金屬更低 。 ② 酸足量 ， 投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同 ， 如 18 g鋁和 56 g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同 。 3． 與可溶性鹽溶液的反應(yīng) 反應(yīng)規(guī)律：金屬＋鹽 ―→ 新鹽＋新金屬 ， 發(fā)生的條件是： (1)必須
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