全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(重慶賽區(qū)預(yù)賽)高一試題(存儲版)
【正文】 狀態(tài)。將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。①取適量樣品與氫氧化鈉溶液共熱；②取適量樣品與足量鹽酸反應(yīng)。61 CuSO4工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑61． CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20%的CuSO4溶液。（3）請計算當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為1??1時，應(yīng)加入KIO3的物質(zhì)的量。24．Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，寫出其化學(xué)方程式。110．某溶液中可能含有OH、CO3AlOSiO3SO4Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。 A．氯氣通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+= Cu2+ +H2↑C．氯化鋁溶液通入過量氨氣：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O15．一種新型火箭燃料1,3,3三硝基氮雜環(huán)丁烷(TNAZ)的結(jié)構(gòu)如圖15所示。l 試卷裝訂成冊，不得拆散?？荚嚂r間結(jié)束時，把試卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤離考場。A．K+、Cl、NOAg+ B．K+、Fe3+、Ba2+、SO42 C．Na+、Cl、NOSO42 D．Na+、Cu2+、Cl、HCO3 14．下列離子方程式與所述事實相符的是（ ）。 A B C DA．A是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；B．選擇合適的試劑，用B所示裝置可分別制取并收集少量HNO2和Cl2；C．C是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定1 mol N2和4 mol H2充分反應(yīng)時放熱一定小于92 kJ；D．D可觀察KCl的焰色反應(yīng)。23．X與W可形成化合物X2W和X2W2兩種化合物，列舉兩條兩種化合物共同具有的化學(xué)性質(zhì)。（2）計算出a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量。51 物質(zhì)的量濃度為：52 c1 2c253 容量瓶的規(guī)格為： mL 加入H2SO4溶液體積為： mL第6題（6分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。試通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合國家標準。81．探究氨基甲酸銨與酸或堿的反應(yīng)。83．探究氨基甲酸銨的分解反應(yīng)進行的限度。裝置D的作用是 。L－1)3（3分）(需要寫出計算過程嗎？)第9題（12分）91 稀硫酸和鋅粒（2分），在E的出口處收集并檢驗氫氣純度（2分）；92 吸收NO2和NO，防止污染空氣（2分）（NaOH能吸收NO嗎？）93 儲存氣
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