[高三理化生]化學(xué)與技術(shù)專題2從自然資源到化學(xué)品(存儲版)
【正文】 為何采用 %的濃硫酸吸收三氧化硫。 試填寫下列空白： (1)寫出工業(yè)上用 FeS2制取 SO2的化學(xué)方程式： ___________________________________。 (3)選擇適宜的催化劑 ,是否可以提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率 ?_____(填“是”或“否” ),是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量 ?__________(填“是”或“否” )。過濾上述晶體后 ,將濾液降溫到 30 ℃以下 ,又逐漸析出晶體 ,用一定量的冷水洗滌該晶體 ,最后可得到比較純凈的 ________晶體 ? ,設(shè)計了如下實驗 : ①連接好裝置并檢查實驗裝置的氣密性后 ,制備少量氫氣并檢驗氫氣純度 。 Ⅵ .該裝置 __________(填“有”或“無” )缺點 ,若填有 ,改進措施為 _____________________? （ 2）干燥 SO2 和 O2， “觀察通入 SO2 和 O2 體積比” ， 吸收 SO3 并做對照實驗 （ 3）濃硫酸對 SO3 的吸收效果遠好于水， SO3 充分被濃硫酸吸收 （ 4）接觸室 吸收塔（ 5） D 解析】本裝置模擬工業(yè)制硫酸的接觸室和吸收塔， Cr2O3 作催化劑，二氧化硫和氧氣同時長進短出經(jīng)過裝有濃硫酸的洗氣瓶，可以起到使氣體混合均勻并干燥的目的，同時還可以根據(jù)氣泡大小控制氣流速度。點燃氫氣 ,當(dāng)火焰熄滅時 ,則氧氣被消耗掉 。根據(jù)實驗步驟的先后 ,可確定各裝置的接口順序為①⑤④②③⑥ 。 Ⅳ .在步驟③中 ,先加熱鐵觸媒 ,后通混合氣體的原因是 __________________________,反應(yīng)管D 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________。 6H2O 晶體 ,需要進行的實驗操作依次為 __________? (2)利用 MgCl2 A．硫鐵礦燃 燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒 B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng) C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 D．三氧化硫用 %的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時 ,利用催化氧化反應(yīng)將 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3是一個關(guān)鍵步驟 ,壓強及溫度對 SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表 (原料氣各成分的體積分數(shù)為 :SO27%,O211%,N282%): 壓強 / MPa 轉(zhuǎn)化率 /% 1 10 400℃ 500℃ 600℃ (1)已知 SO2的氧化是放熱反應(yīng) ,如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論 ? ________________________________。 ③樣品在硬質(zhì)試管 中加強熱 ,排出的氣體通入澄清石灰水 ,變渾濁
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