硫和氮的氧化物(9)(存儲(chǔ)版)
【正文】 現(xiàn)象 解釋 （ 1） 將試管倒扣在水槽中 紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色，液面上升到2/3 （ 2） 制取氧氣 2KClO3=2KCl+3O2 （ 3） 向試管中慢慢通入氧氣 液體充滿整個(gè)試管 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3 +NO 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △ NO2 和 O2 混和氣體溶于水的反應(yīng) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ① 2NO + O2 = 2NO2 ② ① 2 ＋ ② 總反應(yīng)： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 NO 和 O2 混和氣體溶于水的反應(yīng) 2NO + O2 = 2NO2 ① 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ② ① 3 ＋ ② 2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 ?實(shí)驗(yàn)室制備 NO2： Cu+4HNO3(濃 ) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 只能用向上排空氣法收集 NO2，不能用排水法。該氣體不可能是（ ） ?A． HI B． NO2 ?C． SO2 D． NH3 B 課時(shí)作業(yè) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1 ．最新的病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì) S A R S 病毒有直接 抑制作用?，F(xiàn)將此混合氣體通過(guò)品紅溶液 后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t 棕色。 ? ②④⑦⑧ ①③⑥ A ①③⑤ ①②③④⑥⑧ B 。 D 3. 4 ． NO 2 被水吸收發(fā)生反應(yīng)： 3N O 2 ＋ H 2 O == = 2H N O 3 ＋ NO ， 判斷發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比 為 ( ) A ． 3 ∶ 1 B ． 1 ∶ 3 C ． 1 ∶ 2 D ． 2 ∶ 1 解析 對(duì)該反應(yīng)標(biāo)明化合價(jià)的變化： 3 N O 2 ＋ H 2 O == = 2H N O 3 ＋ N O ，根據(jù)元素守恒，可確定發(fā)生氧化反應(yīng)的NO 2 有 2 m ol ，而發(fā)生還原反應(yīng)的 NO 2 有 1 m ol ?？稍偕茉词侵冈牧峡梢栽偕哪茉矗缢Πl(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、太陽(yáng)能、生物能（沼氣）、海潮能這些能源。 二氧化氮（ NO2）： 1)、 NO2的物理性質(zhì)： 紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體 , 密度比空氣大 。 ?6. 以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用引起中毒的是（ ） ?A． NO B． CO ?C． NO2 D． NH3 ?解析： NO與 CO一樣，都能與 Fe2＋ 結(jié)合，使血紅蛋白失去輸氧能力。 ?SO2實(shí)驗(yàn)室制備： Na2SO3+H2SO4(濃 )==Na2SO4+SO2+H2O 三氧化硫 三氧化硫 （酸性氧化物）化學(xué)性質(zhì) SO3 + H2O＝ H2SO4 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O （工業(yè)制硫酸的第三步） SO3的物理性質(zhì) SO3是無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn) ℃ ，沸點(diǎn)為 ℃ 。 （中強(qiáng)酸） 可逆號(hào) 連接； （ 2） SO2漂白性 SO2漂白原理： 由于它能與某些有色物質(zhì)生成 不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。第三節(jié) 硫和氮的氧化物 重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)（部分） 為什么要選擇 SO2等作為首要污染物呢？它們是從哪兒來(lái)的？具有什么樣的性質(zhì)呢？ 思 考 城市 日期 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級(jí)別 空氣質(zhì)量狀況 北京 20211214 91 可吸入顆粒物 Ⅱ 良 天津 20211214 82 二氧化硫 Ⅱ 良 廣州 20211214 62 可吸入顆粒物 Ⅱ 良 柳州 20211214 103 二氧化硫 Ⅲ 1 輕微污染 云浮 20211214 80 可吸入顆粒物 Ⅱ 良 一 .硫 ： 游離態(tài) ：火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài) ：
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