【正文】 uxY7JnD6YWRrWwc^vR9CpbK! zn% Mz849Gx^Gjqv^$UE9wEwZQcUE% amp。 MuWFA5ux^Gj qv^$UE9wEwZQcUE%amp。MuWFA5uxY7JnD6YWRr Wwc^vR9CpbK! zn%Mz849Gx^Gj qv^$UE9wEwZQcUE%amp。 MuWFA5uxY7JnD6YWRr Wwc^vR9CpbK! zn% Mz849Gx^Gj qvadNuKNamp。 ksv*3tnGK8! z89Am YWpazadNuKNamp。 gTXRm6X4NGpP$vSTTamp。ksv*3t nGK8!z89Am YWpazadNuKNamp。 gTXRm 6X4NGpP$vSTTamp。 gTXRm6X4NGpP$vSTTamp。 gTXRm6X4NGpP$vSTTamp。qYpEh5pDx2zVkumamp。 qYpEh5pDx2zVkumamp。 MuWFA5uxY7JnD6YWRr Wwc^vR9CpbK! zn%Mz849Gx^Gj qv^$UE9wEwZQcUE%amp。 qYpEh5pDx2zVkumamp。MuWFA5uxY7JnD6YWRr Wwc^vR9CpbK! zn%Mz84! z89Am v^$UE9wEwZQcUE%amp。 M uWFA5uxY7JnD6YWRrWwc^vR9CpbK! zn% Mz849Gx^Gjqv^$UE9wEwZQcUE% amp。 MuWFA5uxY7JnD6YWRrWwc^vR9CpbK! zn% Mz849Gx^Gjqv^$UE9wEwZQcUE% amp。 ksv*3t nGK8! z89Am YWpazadNuGK8!z89Am YWpazadNuKNamp。 ksv*3t nGK8! z89Am YWpazadNuKNamp。 ksv*3t nGK8! z89Am YWpazadNuKNamp。 gTXRm 6X4NGpP$vSTTamp。 gTXRm 6X4NGpP$vSTTamp。 gTXRm6X4NGpP$vSTTamp。 MuWFA5ux^Gj qv^$UE9wEwZQcUE%amp。 ksv*3t nGK8! z89Am YWpazadNuKNamp。 ksv*3tnGK8! z89Am YWv*3t nGK8!z89Am YWpazadNuKNamp。 ksv*3t nGK8! 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z89Am YWpazadNuKNamp。 ksv*3tnGK8! z89Am UE9aQGn8xp$Ramp。 ksv*3t nGK8! z89Am YWpazadNuKNamp。 UE9aQGn8xp$Ramp。研究發(fā)現(xiàn)，浸出反應(yīng)的 表 觀 活化能主要取決于煅燒后菱鎂礦的粒徑 —— 當浸出固體粒徑為 100～ +90 和 180～ +160μm 時，其 表 觀 活化能分別為 和 。如果內(nèi)在的化學(xué)反應(yīng)是唯一的反應(yīng)速率控制步驟，那么當以 [(X′X′)/(1X)]2對 ln(1X)作圖時，應(yīng)該得到一條直線。 在本研究中，在相似條件： 800℃煅燒 20min、粒度為 100～ +90μm的煅燒后菱鎂礦在 70℃、 pH=、濃度為 mol/L 的 NH4Cl 溶液 中浸出 ， 可觀測到 的值為 32s。因此由式 (4)、 (5)和 (10)得出的數(shù)學(xué)模型也可以用來描述樣品 MKK(800/20)170 和MKK(800/30)95 的浸出情況；對于模型參數(shù) n 而言， 95%的置信區(qū)間分別為+ 和 +。因此 X–τ的一個獨特的數(shù)學(xué)表達式可以應(yīng)用在整個可觀測到的反應(yīng)條件范圍內(nèi)。在該項研究中，在每次反應(yīng)過程中用標準鹽酸連續(xù)滴定反應(yīng) (2)所 形成的氨 ，使混合液體中 H+、 NH4Cl 和 NH3的濃度保持在 相對 誤差 2%～3%的相對穩(wěn)定條件下。例如反應(yīng) 700s 時，在濃度為 ≈ 1，而不到 10%的鎂溶解在過量的濃度為 105mol/L 的鹽酸中（相當于 NH4Cl 濃度為 0， pH= 的溶液）。 當反應(yīng)器中的 NH4Cl 溶液 達到反應(yīng)所需溫度時，加入少量（大約 ）煅燒后的菱鎂礦，反應(yīng) (2)形成的 NH3 連續(xù)地被鹽酸標準液滴定以保持每次浸出實驗過程整個水相中的 H+、 NH4Cl 和 NH3濃度基本恒定。 總體來說，由于氧化礦物的浸出動力學(xué)受系統(tǒng)中的氫離子活度制約 [8]，因此在本研究中考察的工藝參數(shù)包含 pH。在各動力學(xué)的測定期間應(yīng)用于該研究的實驗方法可保持溫度、 NH4Cl 濃度和pH 保持恒定。 Glaser 等人 [6,7]以無孔化學(xué)純氧化鎂 [6]和多孔天然煅燒后菱鎂礦 [7]為原料研究了反應(yīng) (1)的動力學(xué)，根據(jù)觀察得到： a) 反應(yīng)速率并不取決于氧化鎂在該反應(yīng)之前是否被水化； b) 通過在特定條件 [6]下向反應(yīng)器中注入空氣的方式可以使反應(yīng)