高考化學(xué)壓軸題專題認識有機化合物的經(jīng)典推斷題綜合題及答案(存儲版)
【正文】 O2與SO2分別為1mol、2mol，容器體積為VL，設(shè)平衡時消耗NO2為x mol列三段式有： NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)n起始： 1 2 0 0n轉(zhuǎn)化： x x x xn平衡： 1x 2x x x平衡時NO2和SO2的體積之比為1：5，故(1x)：(2x)=1：5，解得x=；則該溫度下平衡常數(shù)K為=；(5)向恒容密閉容器中通入SO2和NO2，若為恒溫，v正隨時間變化減小直到不變，絕熱條件下，v正隨時間變化先增大后減小，說明溫度升高，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A．a(chǎn)點正反應(yīng)速率較b點慢，說明a點的NO2濃度較b點大，顏色比b點深，故A正確；B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達平衡，c點正反應(yīng)速率正在變化，反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，與逆反應(yīng)速率不等，故B錯誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，有利于逆反應(yīng)方向，d點SO2的轉(zhuǎn)化率將減小，故C錯誤；D．該反應(yīng)氣體體積不變，反應(yīng)的過程中，反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹，總體積不變，故容器內(nèi)氣體壓強增大，故D錯誤；E．若外界條件不發(fā)生改變，d點為平衡狀態(tài)，各組分含量保持不變，故NO2和NO的體積比將保持不變，故E正確；故答案為AE；(6)用一定濃度的NaClO2溶液在酸性條件下充分吸收煤燃燒排放的煙氣(SO2)，根據(jù)圖可知，吸收后溶液中氯元素以氯離子形式為主，硫元素以硫酸根離子為主，故反應(yīng)為NaClO2在酸性條件下將二氧化硫氧化為硫酸根離子，自身被還原為氯離子，NaClO2溶液吸收SO2的主要離子反應(yīng)方程式為：ClO2+2SO2+2H2O=Cl+2SO42+4H+；(7)一極通氨氣，另一極通NOx，生成無污染的常見氣體和液體，說明生成氮氣和水，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，則為NOx放電生成氮氣，電極反應(yīng)為：2NOx+4xe=N2+2xO2。5．由環(huán)已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為A．% B．16% C．% D．%【答案】A【解析】【分析】環(huán)己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6，乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2同系物必為同一類物質(zhì)。下列有關(guān)苯乙烯和2苯基丙烯()的說法錯誤的是（ ）A．二者互為同系物B．均能使澳水溶液褪色C．分子中的所有原子均可能在同平面上D．均能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，2苯基丙烯，它們的結(jié)構(gòu)相似，均含有碳碳雙鍵，均含有一個苯環(huán)，分子式相差1個CH2，是同系物，A正確，不選；B．碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成，能夠使溴水褪色，B正確，不選；C．2－苯基丙烯中含有一個－CH3，具有類似于CH4空間結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，C錯誤，符合題意；D．均含有苯環(huán)，均可以發(fā)生硝化反應(yīng)，與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳雙鍵均可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確，不選。它的工業(yè)合成路線如下：請回答下列問題：(1)A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是____?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知C為，D為，F(xiàn)是。(4)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。（1）混合氣體由哪兩種烴組成____?（2）兩種烴的體積分數(shù)各是多少______?【答案】CH4和C3H6 CH4：75%，C3H6：25% 【解析】【分析】根據(jù)有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，其質(zhì)量可以根據(jù)澄清石灰水質(zhì)量增加量來確定，有機物中的氫全部轉(zhuǎn)化為水，其質(zhì)量可以根據(jù)濃硫酸質(zhì)量增加來確定，烯烴和溴單質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，溴水質(zhì)量增加量就是烯烴的質(zhì)量，根據(jù)水以及二氧化碳的量可以確定碳和氫原子的個數(shù)之比?！敬鸢浮縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2 C 分液 【解析】【分析】【詳解】（1）在A中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應(yīng)制取C12，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）A中制取的氯氣中含有水蒸氣，可以用濃硫酸來除去，B中濃硫酸的作用是干燥氣體、使氣體混合均勻、通過觀察氣泡來控制氣體的混合比例；在C裝置中氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)；在裝置D中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去未反應(yīng)的Cl2；（3）裝置E用來吸收產(chǎn)生的HCl獲得鹽酸，為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，安裝了一個倒扣的漏斗，因此E的作用是C。A．收集氣體B．吸收氯氣C．吸收氯化氫（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________?！军c睛】本題考查有機物推斷和
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