高中化學人教版選修四-第四章電化學基礎42化學電源b-b卷(考試)(存儲版)
【正文】 析：答案：10答案：10考點：解析：答案：11答案：11答案：11答案：11考點：解析：答案：12答案：12答案：12考點：解析：。則0～5 min內，用H2O表示該反應的平均反應速率為________。萬全期中) 一個完整的氧化還原反應的方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，另一個是還原反應式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是： 氧化反應為Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 還原反應為2Fe3++2e﹣═2Fe2+ ， 原電池的電極反應式也可利用此方法書寫．請回答下列問題：（1） 已知某一反應的兩個“半反應式”分別為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣ ． 請寫出該反應的總反應式：________ （2） 如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，已知X極的電極反應式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，則X極為電池的________（填“正”或“負”）極，Y極的電極反應式為________．當電池工作一定時間后，電解質溶液的堿性________（填“增強、減弱或不變”） （3） 有人以化學反應：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的OH+、Zn2+進行工作．則該原電池負極的電極反應式為________，正極的電極反應式為________， O2（標準狀況下）參于反應，則轉移電子的物
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