【正文】 溶解度比乙的溶解度增加的量大，所以為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙，選項(xiàng)D正確。30．某物質(zhì)X完全溶于水，溶液中X與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的A．X是溶劑B．X只能是固C．該溶液一定是飽和溶液D．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25％【來源】遼寧省沈陽市鐵西區(qū)2019屆九年級一模化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. 溶液中如果有水，水是溶劑，此選項(xiàng)錯誤；B. 溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，此選項(xiàng)錯誤；C. 由題給信息，不能判斷該溶液一定是飽和溶液，此選項(xiàng)錯誤；D. 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=25％，此選項(xiàng)正確。下列說法不正確的是A．10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B．保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C．30℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD．10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大【來源】2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（重慶B卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，10℃時，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同，選項(xiàng)A正確；B、保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)溶解度曲線，30℃時，甲物質(zhì)的溶解度為60g，故將40g甲物質(zhì)加入到50g水中并充分?jǐn)嚢?，只能溶?0g，故充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，都成為30℃時的不飽和溶液，但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，選項(xiàng)D錯誤。故選C?！驹斀狻緼、比較溶解度時必須限制溶液的溫度，否則不能進(jìn)行比較，故A不正確；B、t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B不正確；C、t2℃時，甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時，甲晶體析出較多，乙有小部分晶體析出，則t1℃時甲乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故C正確；D、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為15g，將10克甲物質(zhì)放入50克水中，溶解的甲物質(zhì)為，則得到溶液的質(zhì)量為，故D不正確。21．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。20．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。18．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。15．固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。13．甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。12．甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是A．t2℃時將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?00g甲溶液B．t2℃時配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少C．分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲=丙D．分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出【來源】2016屆山東省濟(jì)寧市兗州市東方中學(xué)九年級下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】由題中信息知，A. t2℃時，甲物質(zhì)溶解度是50g,將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?0g＋25g＝。下列敘述正確的是A．甲的溶解度比乙的大B．t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃仍為飽和溶液C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒―．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【來源】20132014北京市西城區(qū)九年級畢業(yè)會考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、比較完整溶解度的大小要指明溫度，A錯誤；B、由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知它們的溶解度隨溫度的升高而增大，故t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃變成不飽和溶液，B錯誤；C、將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫或加溶劑的方法，C錯誤；D、甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃所得溶液均是飽和溶液，且在t1℃甲、乙的溶解度相等，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。7．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（　?。〢．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)锳＜B＜CB．將t3℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t2℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锽＞A＝CC．當(dāng)A中混有少量B時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純AD．若要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【來源】20132014江蘇省興化市適應(yīng)性訓(xùn)練二?；瘜W(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)锳BC，A正確；由于A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小，且BA，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故降溫后由飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故將t3℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t2℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锽AC，B錯誤；A的溶解度隨溫度的變化變化較大，可采用降溫結(jié)晶的方法提純，C正確；N點(diǎn)在A的溶解度曲線下方，表示的是該溫度下的不飽和溶液，要變成飽和溶液可采用溫蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)A的方法，D正確。故選A。【點(diǎn)睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。C、由A選項(xiàng)的分析，應(yīng)蒸發(fā)掉 （g）溶劑，故選項(xiàng)采用的方法正確。下列說法不正確的是（　?。〢．A的溶解度大于C的溶解度B．t1℃時，100g水溶解了40gA就達(dá)到了飽和狀態(tài)C．t2℃時，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小【來源】20132014江蘇省丹陽市、句容市九年級聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】A【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，所以100g水溶解了40gA就達(dá)到了飽和狀態(tài)，故B正確；C、t2℃時，A、C物質(zhì)的溶解度相等，但是A和C的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，故C錯誤；D、A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，溶解度減小，析出晶體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小，故D正確。B、豆?jié){中的營養(yǎng)物質(zhì)有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液