備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)—無機(jī)非金屬材料的推斷題綜合含詳細(xì)答案(存儲版)
【正文】 Cl4C．濃鹽酸Cl2漂白粉 D．NH3NOHNO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，不能一步反應(yīng)生成氯化亞鐵，故A錯誤；B．硅酸受熱分解生成二氧化硅，二氧化硅與HCl不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為SiCl4，故B錯誤；C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以制得漂白粉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；，NO與水不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為硝酸，故D錯誤；故選C。已知： SiHCl3 遇水H2O 強(qiáng)烈水解，在空氣中易自燃?！敬鸢浮縉a2O8．已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。據(jù)此解答。11．A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分副產(chǎn)物未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。（3）若 B、C、F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D 相遇有白煙生成，所以A是氨氣，B是氯氣，C是氮?dú)?，D是氯化氫，F(xiàn)是氧氣，E是NO，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。（3）反應(yīng)④的離子方程式為：_____________________________________。從立體幾何的知識看，AlⅢ與SiⅣ最直接的關(guān)系是_______________。6SiO2【詳解】(1)①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2SiO3↓；(2)①可表示少量CO2和NaOH溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②可表示Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4；(3) 稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O。①裝置B中的試劑是__，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是__；②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及___；④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是___(填字母)。（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(℃)中含有少量SiCl4(℃)和HCl(℃)，提純SiHCl3采用的方法為__。(2)寫出下列離子反應(yīng)方程式所對應(yīng)的化學(xué)方程式①________________；②____________________(3)寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式____________ 。2H2O AlⅢ與SiⅣ的半徑相近，插入后不會引起結(jié)構(gòu)改變 2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4 碳酸較硅酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸可取代弱酸 中性條件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在 【解析】【分析】【詳解】(1)由復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則是先寫一系列金屬氧化物，并按金屬活動性順序排列，較活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，氧化物之間加黑點(diǎn)隔開，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫在相應(yīng)氧化物前面，寫成氧化物后，原化學(xué)式中的各元素、原子的個數(shù)比應(yīng)保持不變，因此白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為K2O(1)白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為_______________。請回答：（1）寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A__________； C_________； E_________。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)框圖可知，A與F生成E，C與F也能生成E，因此A只能為Fe，D為H2，F(xiàn)為Cl2，B為HCl，C為FeCl2，E為FeCl3。(4) 加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式為___。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。CaO(2)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式___________________，有_____________種不同類型的晶體（填數(shù)字）(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑___________(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________
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