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初三化學(xué)化學(xué)溶液的濃度的專項(xiàng)培優(yōu)-易錯(cuò)-難題練習(xí)題(含答案)含答案解析(存儲(chǔ)版)

2025-04-01 22:58上一頁面

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【正文】 而N的溶解度隨溫度的降低而增大,溫度降低時(shí),飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液,故C正確;D、在t1℃時(shí),兩物質(zhì)的溶解度相等,但溶液都是不飽和溶液,故D錯(cuò)誤;故選C。但題中溶液是否飽和不確定,故錯(cuò)誤;B. 據(jù)圖可知:甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大,丙的溶解度隨溫度的升高而減?。粚2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3℃。甲、乙的飽和溶液并未強(qiáng)調(diào)質(zhì)量相等,所以從t2℃降到t1℃,析出固體的質(zhì)量無法確定。20.20℃時(shí),將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì),分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬?,現(xiàn)象如圖甲;然后升溫到50℃時(shí),現(xiàn)象如圖乙;a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。有關(guān)敘述正確的是A.a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B.當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí),可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去bC.10℃時(shí),取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD.將t℃時(shí)a、b的飽和溶液升溫至40℃,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a大于b【來源】山西省2018年中考化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、要比較溶解度大小必須說明溫度,錯(cuò)誤;B、由溶解度曲線可知,a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大,且a的溶解度受溫度的影響變化較大,b的溶解度受溫度的影響變化較小。B兩種物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃,A、B的溶解度都逐漸減小,且有交點(diǎn),故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都逐漸減小,甚至相等,正確。27.t1℃時(shí),將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。30.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法錯(cuò)誤的是A.t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cB.P點(diǎn)表示t1℃時(shí),a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等C.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采用降溫的方法D.t2℃時(shí),將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁玫?0g a的飽和溶液【來源】2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試(湖北孝感卷)化學(xué)(帶解析)【答案】D【解析】試題分析:依據(jù)圖形,A、B、C正確; t2℃時(shí),a的溶解度為50g,則t2℃時(shí),將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢钑r(shí)只能溶解25ga物質(zhì),則75ga的飽和溶液,D錯(cuò)誤。A.由表中數(shù)據(jù)可知,20℃時(shí),NaCl ,說法錯(cuò)誤;B.40℃時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=%,故說法錯(cuò)誤;C.40℃,故40℃時(shí),向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解,說法正確;D.60℃時(shí)降溫到 20℃時(shí),KNO3和 KCl 的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等,故析出晶體的質(zhì)量無法判斷,因此說法錯(cuò)誤。26.T℃時(shí),將一定量的生石灰放入飽和的石灰水中,攪拌,并冷卻到原溫度,得到的溶液與原溶液相比,下列物理量前后不變化的是①溶質(zhì)質(zhì)量 ②溶劑質(zhì)量 ③溶液質(zhì)量 ④溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑤溶解度A.① ③ ⑤ B.② ④ ⑤ C.② ④ D.④ ⑤【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試(江蘇常州卷)化學(xué)(帶解析)【答案】D【解析】【詳解】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少,飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出,因此溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少,溶液的質(zhì)量也減??;固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響,由于溶液的溫度不變,因此,溶質(zhì)的溶解度也不變??键c(diǎn):質(zhì)量守恒定律 元素的質(zhì)量計(jì)算24.如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。22.利用溶解度曲線,可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息?!军c(diǎn)睛】固體溶解度只有在一定溫度下才有意義。16.a(chǎn),b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示.下列說法不正確的是A.將℃時(shí)b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤築.將℃時(shí)a的飽和溶液降溫至℃,溶液質(zhì)量不變C.℃時(shí),兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)abD.將℃時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至℃,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【來源】2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試(北京卷)化學(xué)(帶解析)【答案】B【解析】試題分析:A、任何物質(zhì)的飽和溶液加水都可變?yōu)椴伙柡腿芤?,故將t1℃時(shí)b的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤海_,B、根據(jù)溶解度曲線,物質(zhì)a的溶解度隨溫度的升高而增大,故將t2℃時(shí)a的飽和溶液降溫至t1℃,有晶體析出,故溶液質(zhì)量變小,錯(cuò)誤,C、根據(jù)溶解度曲線,t2℃時(shí),物質(zhì)a的溶解度比物質(zhì)b的溶解度要更大,故兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ab,正確,D,根據(jù)溶解度曲線,t1℃時(shí), a、b種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是:a=b,將t2℃時(shí)a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,正確,故選B考點(diǎn):溶解度曲線的意義17.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。15.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )A.t1℃時(shí),乙、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B.將t2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是:乙>甲>丙C.t4℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制成飽和溶液,需加水質(zhì)量最多的是甲D.甲中混有少量乙時(shí),應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試(江蘇宿遷卷)化學(xué)(帶解析)【答案】B【解析】;;;D. 據(jù)A、B的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法。則x+n-m=y(tǒng),解得,x-y=m-n,即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和=m-n;故選C。8.鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgClKCl和MgSO4等物質(zhì),它們的溶解度曲線如圖所示,下列說法不正確的是A.MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小B.t2℃時(shí),200gMgCl2的飽和溶液中含有100gMgCl2C.t1℃時(shí),等質(zhì)量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等D.將t1℃時(shí)KCl的飽和溶液升溫到t2℃,溶液由飽和變?yōu)椴伙柡汀緛碓础?015屆江蘇省無錫市北塘區(qū)九年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試卷(帶解析)【答案】C【解析】試題分析:由溶解度曲線可知MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小,A正確;t2℃時(shí),氯化鎂的溶解度為100g,即t2℃時(shí),200gMgCl2的飽
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