【正文】 于溶劑中；⑤5g某溶質(zhì)溶解在100g溶劑中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試（北京卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：A選項因為t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5，是正確的敘述；B選項因為乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故降低溫度有晶體析出，仍為飽和溶液是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，雖然溶解度的數(shù)值相等，但溶液的質(zhì)量不一定相等，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等；D選項甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，是正確的敘述，在該溫度下溶解度相等且降溫的過程中均析出晶體，得到該溫度下的飽和溶液；故答案選擇C考點：溶解度曲線20．固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。B兩種物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃，A、B的溶解度都逐漸減小，且有交點，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都逐漸減小，甚至相等，正確。t1℃到t2℃，溫度升高，乙物質(zhì)的溶解度變小，故C錯誤；D、由t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等，此時試管內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等?！军c睛】要順利解答此題，就要理解溶解度的概念，知道溶解度曲線的表示的意義。C因為C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以可通過降溫的方法使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?0．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。此項錯誤。則把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)A（溶解25 g）與溶劑（50 g）的質(zhì)量比為1:2。【點睛】，27．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．15℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．35℃時，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液C．從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D．降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小【來源】江蘇省無錫市2018年中考化學試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 15℃時，甲和乙的溶解度相等，只能說明它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但溶質(zhì)質(zhì)量需要知道溶液質(zhì)量或者溶劑質(zhì)量才可確定，此選項錯誤；B. 35℃時，甲的溶解度是40g，即35℃時，100g水中最多能溶解40g甲，則50g水中最多能溶解20g甲，得到50g+20g=70g甲溶液，此選項錯誤；C. 乙的溶解度受溫度影響不大，對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，此選項正確；D. 降低溫度，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小，此選項錯誤。由t1℃到t2℃的過程中，下列說法正確的是A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小B．裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多C．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同【來源】2014年初中畢業(yè)升學考試化學試卷（安徽省)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】由圖中可知：①t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，此溫度時，相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等；②甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；③乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低?？键c：質(zhì)量守恒定律 元素的質(zhì)量計算24．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。點評：硫酸鈉的溶解度在40℃以前隨溫度升高而升高，但40℃以后硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小。故選：A。曲線上的點隨溫度變化的移動會受曲線的影響，當曲線隨溫度升高而上升時，曲線上的點在溫度升高時向右平移，溫度降低時沿曲線下移；當曲線隨溫度升高而下行時，曲線上的點在溫度升高時沿曲線下移，溫度降低時向左平移。C時，將20gc加入50g水中充分溶解，得到60克飽和溶液；t2176?！军c睛】此題是對溶解度及影響因素的考查，解題的關(guān)鍵是對溶解度含義的理解及對影響溶解度大小因素的掌握．9．下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水)的溶解度曲線?！军c睛】中和反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，但是復分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。、從圖中可以看出，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度從0℃至t2℃隨溫度升高而增大，t2℃隨溫度升高而減小，錯誤；2．向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨著時間變化的關(guān)系，則Y不可能是A．消耗鋅粉的質(zhì)量B．溶液的總質(zhì)量C．生成氫氣的質(zhì)量D．生成ZnSO4的質(zhì)量【來源】2012屆北京市大興區(qū)中考二?；瘜W試題（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質(zhì)量從0點開始逐漸增加，直至反應(yīng)完全；因為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質(zhì)量應(yīng)該從0點以上的某個數(shù)值開始增加，而不是從0點開始；隨著鋅粉與硫酸反應(yīng)的方式，生成氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量由0點開始逐漸增加。全國各地備戰(zhàn)中考化學分類：化學溶液的濃度綜合題匯編含詳細答案一、初中化學溶液的濃度1．甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是A．t2℃時將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌后得到100g甲溶液B．t2℃時配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少C．分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙＞甲=丙D．分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出【來源】2016屆山東省濟寧市兗州市東方中學九年級下學期3月月考化學試卷（帶解析)【答案】B【解析】由題中信息知，A. t2℃時，甲物質(zhì)溶解度是50g,將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌后得到50g＋25g＝。點睛∶本題主要考查固體物質(zhì)的溶解度曲線的含義。B故選B?！军c睛】8．氫氧化鋇是合成酚醛樹脂的催化劑，下表中列出了氫氧化鋇在不同溫度下的溶解度溫度/℃04080溶解度/g下列說法正確的是（　　）A．升高溫度可使氫氧化鋇溶液由不飽和變成飽和B．40℃時，C．40℃時和80℃時可配制溶質(zhì)質(zhì)量分