20xx-20xx中考化學(xué)與化學(xué)溶解度有關(guān)的壓軸題及答案(存儲(chǔ)版)
【正文】 不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度。記錄數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．20℃時(shí),50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9:25D．相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)【答案】A【解析】結(jié)合第二、第三、第四組實(shí)驗(yàn)中剩余固體的質(zhì)量，知道20℃時(shí)50g水中最多能溶解18gNaCl。16．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。故本題選D．19．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確 A．甲的溶解度大B．t1℃,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時(shí),向100g水中加入100g甲后形成溶液的質(zhì)量為200gD．將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時(shí),兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、t1℃，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，所以飽和溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是80g，根據(jù)溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的質(zhì)量=100g+80g=180g，故C錯(cuò)誤；D、將t2℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，甲的溶解度減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，乙沒(méi)有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時(shí)甲的溶解度大于t2℃時(shí)乙的溶解度，所以t1℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲乙，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象的知識(shí)。故選D。50℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時(shí)，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，析出晶體的質(zhì)量也不能確定，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：D。故選B。故選D。18．小龍同學(xué)在工具書(shū)中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見(jiàn)下表)。故選B。故選B。9．通常要使一種不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最?jiǎn)單的方法是（ ）A．加入溶質(zhì)B．降低溫度C．升高溫度D．恒溫蒸發(fā)溶劑【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，隨著不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而逐漸變成飽和溶液，故A正確；B、降溫時(shí)，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度會(huì)減小，但氣體物質(zhì)、氫氧化鈣等卻會(huì)隨溫度降低而溶解度增大，它們的不飽和溶液也就會(huì)更不飽和，故B不正確；C、升溫時(shí)，對(duì)于大多數(shù)固體物質(zhì)而言，物質(zhì)的溶解度會(huì)增大，使不飽和溶液變得更不飽和溶液，因此，故C不正確；D、恒溫蒸發(fā)部分溶劑后有晶體析出，變?yōu)轱柡腿芤?，但是操作比較復(fù)雜，故D不正確。5．現(xiàn)有30℃時(shí)的氯化鉀飽和溶液，在下列情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（ ?。〢．溫度不變，向溶液中加入氯化鉀晶體B．溫度不變，向溶液中加入水C．降低溫度至10℃D．升高溫度蒸發(fā)掉一部分水，溫度保持在40℃【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量未變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，故A正確；B、因溶液的質(zhì)量變了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相應(yīng)發(fā)生變化，故B不正確；C、降低溫度有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C不正確；D、因溶液中溶劑質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大，故D不正確。2．如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）A．Z的溶解度隨溫度的升高而降低B．t1℃時(shí)，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃時(shí)，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D．t2℃時(shí)，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙B．t1℃時(shí)，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t2℃時(shí)，將溶劑均為100g的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)， 析出晶體的質(zhì)量甲乙【答案】C【解析】【分析】【詳解】，t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙，正確；B、t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是40g，所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70g，故B正確；C、t1℃時(shí)，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D. t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙，將溶劑均為100g的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)， 析出晶體的質(zhì)量甲乙，正確；故選C?！驹斀狻緼、℃，則常溫下，乙易溶于水，故A正確；B、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為，則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大，故B正確；C、從t2℃降至t1℃，甲的飽和溶液中有晶體析出，故C不正確；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，則甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大，故D正確。10．X、Y 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。A. 20℃時(shí),68gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl，錯(cuò)誤；B. 用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液，正確；C. 第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（202）:50=9:25，正確；D. 相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)，正確。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲=丙B．t2℃時(shí)，30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬螅?C．將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體
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