高一年級化學(xué)必修二知識點整理(存儲版)
【正文】 類等。 常見的吸熱反應(yīng)： ?、僖訡、HCO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?！ ≡颍寒?dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?！ 、谒釅A中和反應(yīng)。 4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反應(yīng)條件不同，XX被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物: N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(3)H3△硫酸和XX：濃硫酸和濃XX都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生?！ 、苤芷跀?shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 ?、鄣貧ぶ泻孔疃嗟脑亍鈶B(tài)氫化物沸點的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 ?、嘣氐臍鈶B(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。 化合價 ?、僖话憬饘僭?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！ 、莩Ｒ姷姆菢O性分子：COSOPClCHCClC2HC2HC6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)?！ 》肿咏Y(jié)構(gòu)表示方法 ?、偈欠袷?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對?！ 、?
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