高二化學第一次月考試題-免費閱讀
【正文】 （ 2）已知某一反應的“半反應式”為 CH4+10OH— — 8e— = CO32— +7H2O；O2+2H2O+4e— = 4OH— ，則總反應式為 。則離子的氧化能力由大到小排列正確的 （ ） A． Cu2+＞ X3+＞ H+ B． H+＞ X3+＞ Cu2+ C． X3+＞ H+＞ Cu2+ D． Cu2+＞ H+＞ X3+ 4． 下列敘述不正確的是 （ ） A． 鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B． 船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C． 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應： O2 +2H2O+4e = 4OH— D． 工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應： 2Cl 一 — 2e 一 = C12↑ 5. 用兩支惰性電極插入 500mL AgNO3溶液中，通電電解，當電解液的pH 值從 變?yōu)? 時（設陰極沒有 H2放出，且電解液體積不變），電極上應析出銀的質(zhì)量是 （ ） A． 27mg B． 54mg C． 108mg D． 216mg 6. 工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣 2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液： 2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列說法敘述正確的是 （ ） A． 氧化性： KMnO4 ＞ K2MnO4 ＞ O2 B． 根據(jù)上述過程，每生成 1molKMnO4共轉(zhuǎn)移 6mol 電子 C． 第二步電解時， KMnO4在陽極區(qū)生成 D． 第二步電 解時陰
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鄂ICP備17016276號-1