【正文】 硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜,常用氧化物的形式表示:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。(2)物理性質(zhì):難溶于水,熔點(diǎn)高,硬度大(3)化學(xué)性質(zhì):SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑,不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外),能與強(qiáng)堿溶液、氫 氟酸反應(yīng),高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng): ①與強(qiáng)堿反應(yīng):生成的硅酸鈉,具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3 溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。陰極反應(yīng):Cu2++e=Cu。點(diǎn)評(píng):它和其他金屬及其化合物相比,知識(shí)點(diǎn)多,高考命題往往將知識(shí)、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與理論考查集于一身,設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動(dòng)搖。(注意:配制亞鐵鹽溶液時(shí),要加入少量的鐵粉,以防止Fe2+的氧化):一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應(yīng)式設(shè)計(jì)成原電池,考查原電池原理的應(yīng)用。命題角度為:較長(zhǎng)時(shí)間的看到Fe(OH)2白色沉淀,采取的防護(hù)措施:一是煮沸,二是將膠頭滴管插入液面以下,三是加一層油膜,如苯、汽油等。:純鐵不易生銹,生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹,原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕,涉及的主要反應(yīng)原理:Fe2e=Fe2+（負(fù)極), 2H2O+O2+4e=4OH(正極)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3〃xH2O =Fe2O3〃nH2O+(2xn)H2O 、鹽酸反應(yīng):產(chǎn)物分別為FeClFeCl2,且它們之間的相互轉(zhuǎn)化,在推斷題和實(shí)驗(yàn)題的除 雜中經(jīng)常出現(xiàn)。:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(三)、氫氧化鋁:命題角度為是離子方程式的書寫。但在加熱條件下,則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。NaHCO3(小蘇打、發(fā)酵粉):CO2(HCl):通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。:因鉀的沸點(diǎn)比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái),導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。(3)PO43—與H2PO4—不能大量共存,因?yàn)榍罢咚獬蕢A性,后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應(yīng)PO43— + H2PO4—== 2HPO42—(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3~4左右時(shí)即能完全水解成Al(OH)Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,半徑依次增大。,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH＋Mn2O7==2KMnO4＋H2O 2KOH化物,它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性。,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反。當(dāng)xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時(shí),則有:y==x＋b。,位臵靠近的元素性質(zhì)相近。第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。ⅡA族稱為堿土金屬元素。(棕)色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素。(9)磷元素、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素。單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素。(H2S分子)的元素。(CO2)的元素。(2)氧元素?！粻I(yíng)養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。Na2OCaO2 →H2O2。煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體五、各種“氣”匯集:爆鳴氣—H2與O2 水煤氣—CO與H2 碳酸氣—CO2 笑氣—N2O 高爐(煤)氣—CO CO2 N2 :煉廠氣—C1~C4的氣態(tài)烴 ※又名石油氣、—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等 天然氣—主要成分為CH4。除氫氟酸外,它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng),抗腐蝕能力強(qiáng),高溫時(shí)也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。(含雜質(zhì)Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質(zhì)NO2)呈淡黃色(了解).(了解)。密度大于水的CClCS2等,它們均為無(wú)色。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。瓶蓋嚴(yán)密。、COH2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。，先水洗后涂硼酸溶液。，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。三、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。1.“從下往上”原則。⑵方法二（棉 花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃。觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉 花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。（防止暴沸）需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn)。有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。⑶水浴加熱。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。：溶液呈血紅色。50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。⑶方法三(藥匙法)：用不銹鋼藥匙盛少許無(wú)水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。即使是近乎無(wú)色(淺淡藍(lán)色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色。：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。第一篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人們很難接受與已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)相左的信息或觀念，因?yàn)橐粋€(gè)人已有的知識(shí)和觀念都是經(jīng)過反復(fù)篩選的。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)?！叭焙蟆岸ā痹瓌t。(裝入藥口前進(jìn)行)原則。：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑷方法四(鐵絲法)：同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。(五)鍶離子方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。2.“從左到右”原則。5.“液體后加”原則。：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。：在沸點(diǎn)上差值大。：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。“0”有關(guān)的4例實(shí)驗(yàn)。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。11．向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。：有白色煙霧生成。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。水浴加熱的溫度不超過100℃。⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú) 黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖 ａ]的外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。：⑴方法一（鑷子棉花酒精法）：用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點(diǎn)燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例。(2)碘酒:褐色附2 常用酸堿指示劑變色范圍指示劑 PH范圍 中間色 酸色 堿色甲基橙 ～ 橙色 紅色(pH＜)黃色(pH＞)石 蕊 ～ 紫色 紅色(pH＜)藍(lán)色(pH＞)酚 酞 ～ 粉紅色 無(wú)色(pH＜)紅色(pH＞)注:(1)藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅。+作用呈紫色(了解)。常用來(lái)制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)。O3