山東省曲阜20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題平行班word版含答案-免費(fèi)閱讀
【正文】 (2)在實(shí)驗(yàn) 2中 ， A的初始濃度 C1 = mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min就達(dá)到平衡，可推 測(cè)實(shí)驗(yàn) 2中還隱含的條件是 。 ） 1 （ 4分 ） ? 下列各組熱化學(xué)方程式中的 △H 前者大于后者的是 ： （填序號(hào)） ① C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g) △H 1 ； C(s)＋ 1/2O2(g)＝ CO(g) △H 2 ② S(g)＋ O2(g)＝ SO2(g) △H 3 ； S(s)＋ O2(g)＝ SO2(g) △H 4 ③ H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(g) △H 5 ； 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g) △H 6 ④ CaCO3(s)＝ CaO(s)＋ CO2(g) △H 7 ； CaO(s)＋ H2O(l)＝ Ca(OH)2(s) △H 8 ?已知：① C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) △H 1 = kJ/mol ② CO(g) ＋ 1/2 O2(g)＝ CO2(g) △H 2 = kJ/mol 求： C(s) ＋ 1/2 O2(g) ＝ CO(g) 的反應(yīng)熱 △H 3 = 1 （ 2分 ） 右圖是 1 mol NO2（ g） 和 1 mol CO（ g） 反應(yīng)生成 CO2（ g） 和 NO（ g） 過(guò)程中能量變化示 意圖 ， 請(qǐng)寫出 NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ： 1 （ 12分 ） ? 在 ， 一定量的氮?dú)夂蜌? 氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H＜ 0，其化學(xué)平衡常數(shù) K與溫度 t的關(guān)系 如 右 表： ①試比較 :K1 K2（填“＞”、“ =”或“＜”） ② 400℃時(shí)，其逆反應(yīng) 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為 : ?恒溫恒容時(shí)，在該密閉容器中充入 1mol N2與 3mol H2 ，達(dá)到平衡時(shí)生成了 1mol NH3 ； 相同條件下，充入ａ mol N2 、 b mol H2 、 1 mol NH3 ，若達(dá)到平衡時(shí)也生成了 1mol NH3 ， 則 a = ； b = 。 （即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加反應(yīng)物分子中 活化分子的百分?jǐn)?shù)從而使反應(yīng)速率增大 ，從而使有效碰撞次數(shù)增加。 請(qǐng)將答案涂到答題卡上 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． 。下列描述正確的是：（ ） A．反應(yīng)開始到 10 s，用Ｚ表示的反應(yīng)速率為 0． 158 mol／ (L mol1 反應(yīng)物 反應(yīng)進(jìn)程 能量 (x、 y、 z均大于 0)。 ① 最初 推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是 : ； ② 一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是 :增大壓強(qiáng)后該平衡向 （填 “ 正 ” 或 “ 逆 ” ）反應(yīng)方向移動(dòng) ； ? 將 第三支針筒 ． ． ． ． ． 活塞拉至 20cm3處，在此過(guò)程中， 氣體顏色的變化過(guò)程是 ， NO2的轉(zhuǎn)化率將 (填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ，下同）。 曲阜師大附中高中 2021 級(jí)高二上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題 溫度 min min min min min min
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