物質(zhì)變化的規(guī)律第1課時-免費閱讀
【正文】 用點燃的方法除尾氣 3CO +Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 高溫 二 、金屬冶煉的原理： 與還原劑共熱 C、 H CO 金屬氧化物 → 游離態(tài)金屬 活潑金屬 比鹽中金屬活潑 金屬鹽溶液 → 游離態(tài)金屬 ： ： ： C + 2CuO = 2 Cu + CO2↑ 高溫 CO + CuO = Cu + CO2 H2 + CuO = Cu + H2O 含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。 _____________。測定的 PH值大約是多少？ ______________。 ： ___________與 _________在 _________下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物的 ______，得到游離態(tài)的金屬。 實驗二： 現(xiàn)象： 加熱后，紅色變成紫色。 ，在酒精燈上點燃硫黃，觀察現(xiàn)象： ___________________________________。 鐵粉被吸出 生成黑色固體 黑色固體 不能吸引 S + Fe = FeS 點燃 二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律 + 非金屬單質(zhì) → 鹽 S + Fe = FeS 點燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 點燃 2Ca + O2 = 2CaO + O2 → 金屬氧化物 （生石灰） 實驗二： 在蒸發(fā)皿中放 1小塊生石灰，加水，攪拌，有什么現(xiàn)象？ __________________________________。用點燃的方法除尾氣 現(xiàn)象：試管中黑色的粉末變成紅色物質(zhì) 澄清的石灰水變渾濁
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