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幾種重要的鹽第2課時(shí)浙教版-免費(fèi)閱讀

  

【正文】 第二課時(shí) 鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽 見(jiàn)部分酸堿鹽的溶解性表(課本 P154) 記憶口訣: 鉀鈉硝銨硝酸鹽,都溶于水要記全 鹽酸不溶銀委汞,硫酸 不溶 鉛和鋇; 碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 鹽有哪些重要的性質(zhì)呢? 1 2 3 鹽 +酸 → 另一種鹽 +另一種酸 鹽 +堿 →另一種鹽 +另一種堿 鹽 +鹽 →兩種新鹽 實(shí)驗(yàn):在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象? 白色沉淀 反應(yīng)原理 Na2CO3溶液 中含有的離子 CaCI2溶液 中含有的離子 2Na+ CO32— Ca2+ 2CI— Na2CO3+CaCI2 = CaCO3↓ + 2NaCI 復(fù)分解反應(yīng): 兩種化合物 相互 交換成分 生成 另外兩種化合物 的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 發(fā)生的條件 : 產(chǎn)物:有水或氣體或沉淀產(chǎn)生 討論: 中和反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)? NaOH + HCl Na+ OH- Cl-
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