人教版九年級中考溶液的形成復(fù)習(xí)-免費閱讀
【正文】 (3) 當(dāng)?shù)渭恿?73g稀鹽酸時 (即 A點時 )，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。上述口罩在防控甲型 H1N1流感中更有效的是 (填序號 )。 （ 2）若向上述溶液中加入 20 g 水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （ 3）若向上述溶液中加入 20 g 硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （ 4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)? 20%，則應(yīng)加入硝酸鈉 g； （ 5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)? 20%，則應(yīng)蒸發(fā)水 g； （ 6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)? 5%，則應(yīng)加水 g； 5..某同學(xué)取四份 50克的水，分別加入一定質(zhì)量的 KNO3固體配 制成 t℃ 時的溶液， 充分?jǐn)嚢韬筮^濾去未溶解的固體，將相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下： 105 105 100 90 溶液質(zhì)量 /g 70 60 50 40 加入 KNO3質(zhì)量 /g 4 3 2 1 操作序號 （ 1）試判斷從第 步操作開始所配制的溶液是飽和溶液。 基礎(chǔ)知識 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 溶液的質(zhì)量＝ ＝ ＝ 注意公式之間的轉(zhuǎn)換應(yīng)用 稀釋：溶液加水稀釋時 質(zhì)量不改變 濃縮：加入溶質(zhì)時 質(zhì)量不改變 蒸發(fā)溶劑是 質(zhì)量不變 兩種溶液混合后所得溶液的溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量與混合前兩種溶液的溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量有何關(guān)系？ 100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的食鹽溶液，請回答下列問題： ⑴該實驗的步驟是：①計算；②稱量；③ 。則 t2℃ 時燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是 克。 NaCl、 KNO3兩種物質(zhì)的溶解度繪制的溶解度曲線。 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受 溫度影響不大 ，例如 食鹽 。 ( ) ⑵ 在 10℃ 時，燒杯內(nèi)水中最多溶有 140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。 ： 飽和溶液 不飽和溶液 (注意特殊情況） 、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系 1. 飽和溶液 ( )是濃溶液，可能是稀溶液 2. 不飽和溶液 ( )是稀溶液 ,可能是濃溶液 . 3. 同溫度下 ,同物質(zhì)的飽和溶液 ( )比它的不飽和溶液濃 .(填一定或不一定） 濃溶液 稀溶液 不飽和溶液 飽和溶液 用圖示表示 5. 結(jié)晶的方法 （ ）結(jié)晶 (即 :（冷卻熱飽和溶液 )（適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì) 如硝酸鉀） （ ）結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)如氯化鈉） 固體溶解度 在 下，某固體物質(zhì)在 里 達(dá)到 狀態(tài)時所溶解的的質(zhì)量。 ： （ 1）擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子或離子向水中 （又稱吸熱過程） （ 2）水合過程：溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成 （又稱放熱過程） （ 3）溶解過程中的溫度變化，就取決于 與 的相對大小。 。 ℃ 時硝酸鉀的溶解度是 ，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表： 溫度 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶解度的表示法 溶解度與溶解性的關(guān)系 溶解性 溶解度 /g (20℃ ) . . . 1g 10g 易溶 可溶 微溶 易溶
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