第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化2新課標(biāo)選修4-免費(fèi)閱讀
【正文】 請(qǐng)寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。 ③系數(shù)單位是“ 摩 ”，而不是“個(gè)”； 也不能表示物質(zhì)的量之比。化學(xué)反應(yīng)與能量變化 [閱讀提綱 ] （焓變）？ 什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？ 熱化學(xué)方程式 ？在熱化學(xué) 方程式中如何表示放熱和吸熱？ 明物質(zhì)的集聚狀態(tài)？ ？能否用分?jǐn)?shù)表示？ 一 .反應(yīng)熱（焓變） 反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的 能量都屬于反應(yīng)熱（焓變 ΔH）。 ＋ ④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要 相應(yīng)變化。 2. 常溫下 14克 CO在足量氧氣中充分燃燒，放 出 ，寫(xiě)出該熱化學(xué)方程式。 V液 （標(biāo)況） n Q [小結(jié) 2] [自我檢測(cè) ] 1. 3mol CH4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和 CO2 同時(shí) 放出 。 二 .熱化學(xué)方程式 ： 例如： 2H2(氣 )+
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