滬教版化學高一上12原子結構和相對原子質量3-免費閱讀
【正文】 例 : 35Cl相對原子質量為 自然界中的 含量（豐度） %， 37Cl 相對原子質量 為 ，自然界中的含量（豐度）%。下面有關 13C、 15N敘述正確的是（ ） A． 13C與 15N有相同的中子數(shù) B． 13C與 C60互為同素異形體 C． 15N與 14N互為同位素 D． 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 C 八、原子質量與相對原子質量的區(qū)別 原子的質量 ：原子雖然很小，但也有一定質量。（氫的三種單質燃燒后的產物均為水） （中子數(shù)）不同，核外電子數(shù)相同，化學性質基本相同。 10－ 27≈≈1 （ 一個質子的質量） 247。 （ 一個電子的質量） ≈ 1836 三、離子： 陽離子： H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋ 陰離子： F－ Cl－ Br－ I－ S2－ CO32－ SO42－ PO43－ 帶電荷的原子或原子團 M－ xe →M x+ M+xe →M x A－質量數(shù) A 忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質量數(shù) 質量數(shù) （ A） ＝ 質子數(shù) （ Z） + 中子數(shù) （ N） X Z A Z－質子數(shù) Z 核電荷數(shù) （質子數(shù)、原子序數(shù)、原子核 外電子數(shù)） 四、元素符號四周數(shù)字的含義 元素符號四周數(shù)字表示的含義 c—— 分子中原子個數(shù) X A Z 177。 同位素的考古應用 應用范圍：原本有生命的物體（可以與大 自然發(fā)生交換） 例：放射性同位素 14C可用來推算文物的 “ 年齡 ” 。例： 1微克金子中含 1015個金原子，則每 個金原子的質量是 10－ 22g 原子的相對質量 ： 某原子的質量相對于 C－ 12（記作 12C）質量的
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