20xx人教版高中化學(xué)選修三221分子的空間結(jié)構(gòu)與價層電子對互斥理論ppt練習(xí)課件-免費閱讀
【正文】 ( 3 ) N O3 。 粒子的立體構(gòu)型為直線形的有 ?！钡脑訛橹行脑?) 。N H4+為正四面體形結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu) ,C 項錯誤 。B 項 ,碳原子與其相連的四個原子形成四面體結(jié)構(gòu) ,不可能所有原子共平面 。 、 107 176。 答案 : ( 1 ) 四面體形 直線形 平面三角形 ( 2 ) C H3+ C H3 ( 3 ) B F3 NF3 CF4 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 .下列物質(zhì)中 ,分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 ( ) A . CO 2 B . H 2 S C . P C l 3 D . S i C l 4 解析 : CO 2 是直線形 ,H 2 S 是 V 形 , P C l 3 是三角錐形 , S i C l 4 是正四面體形。 P O43 。 ( 4 ) 根據(jù)孤電子 對、成鍵電子對之間相互斥力的大小 ,確定排斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,并估計這種結(jié)構(gòu)對理想幾何構(gòu)型的偏離程度。 ② 中心原子上的孤電子對 =12( a xb )( 式中 : a 為中心原子的價電子數(shù) ,對主族元素來說 ,價電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù) 。 2839。H ]+,即可得出答案。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 二、價層電子對互斥理論 1 .價層電子對互斥理論認(rèn)為 ,分子的立體構(gòu)型是 “ 價層電子對 ” 相互排斥的結(jié)果。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 練一練 2 能說明 CH4分子中的五個原子不在同一平面而呈正四面體結(jié)構(gòu)的是( ) A .兩個鍵之間的夾角為 109 176。 Cl例如 : 化學(xué)式 電子式 結(jié) 構(gòu)式 鍵角 分子的立 體結(jié)構(gòu)模型 立體 構(gòu)型 CH4 H ∶ C V 形 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 2 . 四原子分子 大多數(shù)采取 平面三角 形和 三角錐 形兩種立體構(gòu)型。 2 . 學(xué)會用價層電子對互斥模型來判斷分子的立體構(gòu)型。 2839。H 2 O 的分子構(gòu)型為 V 形 ,B 項錯誤 。分子的立體構(gòu)型與共價鍵的極性無關(guān)。 3 .用 V S E P R 模型判斷分子或離子立體結(jié)構(gòu) 分子或 離子 中心原 子上的 孤電子對數(shù) 分子或離子的 價層電子對數(shù) V S E P R 模型名稱 分子或離 子立體構(gòu)型 CO2 0 2 直線形 直線形 SO2 1 3 平面三角形 V 形 C O32 0 3 平面三角形 平面三角形 CH4 0 4 正四面體形 正四面體形 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 一 二 練一練 3 下列分子或離子中 ,不含孤電子對的是 ( ) A . H 2 O B . H 3 O+ C . NH 3 D . N H4+ 解析 :分別寫出其電子式 H XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究 2 .立體構(gòu)型相同的分子 ,其鍵角完全相同嗎 ? 提示 不一定。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究 名師精講 1 . 價層電子對互斥理論的基本要點 ( 1 ) 在 ABn型分子中 ,中心原子 A 的周圍配置的原子或原子團(tuán)的幾何構(gòu)型 ,主要決定于中心原子價電子層中電子對 ( 包括成鍵電子對和未成鍵的孤電子對 ) 的互相排斥作用 ,分子的幾何構(gòu)型主要采取電子對相互排斥作用最小的那種結(jié)構(gòu)。 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究 ( 2 ) 根據(jù)中心原子 ( A ) 周圍的電子對數(shù) ,找出相對應(yīng)的理想幾何結(jié)構(gòu)圖形。 ( 5 ) S i F4 。 。當(dāng)中心原子在 Ⅳ A族 , A B4分子是正四面體形 , A B2分子是直線形。 P C l 3 中心原子 P上有一對孤電子對 ,未用于形成共價鍵 ,其立體構(gòu)型為三角錐 形。 C . N H4+的電子式為 [H ∶ N ,分子中各原子都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)
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