20xx人教版高中化學(xué)選修2第一章第一節(jié)化工生產(chǎn)過程中的基本問題第2課時-免費閱讀
【正文】 能量的充分利用 2020/12/23 11 小結(jié)： 1. 工業(yè)上接觸法制硫酸概括為“五個三” ： 三種原料： 三個反應(yīng)： 三個生產(chǎn)過程： 三個主要設(shè)備： 硫酸工業(yè)生產(chǎn)的三個適宜條件： 2. 硫酸生產(chǎn)中的廢氣及廢液的處理方法。 什么是化學(xué)平衡？ 反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)（對有氣體參加的反應(yīng)）、催化劑 生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制 2020/12/23 3 補(bǔ)充： 平衡的移動 ， 即改變反應(yīng)條件 （ 濃度 、 溫度 、壓強(qiáng) ） 對化學(xué)平衡的影響 條件的改變 平衡移動方向 平衡移動的結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng) 升高溫度 向正反應(yīng)方向移動 向正反應(yīng)方向移動 向氣體體積縮小的方 向移動 向吸熱反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物濃度減小 生成物濃度增大 體系壓強(qiáng)減小 體系溫度降低 勒夏特列原理： 如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件 （ 濃度 、 溫度或壓強(qiáng)等 ） ， 平衡就會向著能夠 減弱 這種改變的方向移動 生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制 2020/12/23 4 三、生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 催化劑 加熱 SO2接觸氧化的反應(yīng)為： 注：這是一個氣體總體積縮小的、放熱的可逆反應(yīng) 思考與交流 ： 閱讀 P6 表 1— 1， 思考溫度較低時 ， SO2的轉(zhuǎn)化率 _____；那么是
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