四川省成都經(jīng)開區(qū)20xx-20xx學年高二上學期10月月考試題化學word版含答案-免費閱讀
【正文】 （ 4）若保持溫度和容器的體積不變，在（ 1）中上述平衡體系中，再充入 的水蒸氣，重新達到平衡后， H2O的轉(zhuǎn)化率 _______(填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 還是 “ 不變 ”) 。小組成員為此 “ 異常 ”現(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證。L － 1鹽酸跟 50mL mol － 1(Q4＞ 0) 2 在 一 個 恒 溫 恒 容 的 密 閉 容 器 中 充 入 1 mol HI ， 建 立 如 下 平 衡 ：2HI(氣 ) H2(氣 )+I2(氣 )， 測得 HI 的轉(zhuǎn)化率為 a%。 H2O的電離是吸熱反應 ) 19． 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 A 和 B，一定溫度下發(fā)生反應 A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如 下 圖所示 ,下列說法中正確的是 A． 30 min～ 40 min間該反應使用了催化劑 B．反應方程式中的 x＝ 1，正反應為吸熱反應 C． 30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度 D． 8 min前 A的平均反應速率為 molL － 1min － 1 C． v(AB3)＝ mol則 CO2 與 NaOH 溶液反應生成 NaHCO3 的熱化學方程式正確的是( ) A． CO2(g)＋ NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH ＝－ (2y－ x)kJmol 1 3． 已知熱化學方程式： SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ― ／ mol，下列表述正確的是 ( ) A、 在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反應，最終放出的熱量 等于 B、 在容器中 當有 2molSO2和 1molO2發(fā)生 反應 時 ，放出的熱量 等于 C、 在容器中 當有 4molSO2和 2molO2發(fā)生 反應 時，反應 SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的反應熱為 ／ mol D、 在容器中 當有 4molSO2和 2molO2發(fā)生 反應 時，反應 SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的反應熱為 ／ mol 4． 已知兩個熱化學方程式 ： C(s)＋ O2(g)===CO2(g) Δ H＝－ kJ要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是 ( ) ① 天然氣 ② 煤 ③ 石油 ④ 水能 ⑤ 太陽能 ⑥ 地熱能 ⑦ 風能 ⑧ 氫能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ ①② 外 2．下列說法中正確的是 ( ) A． 10 L mol 1知 ， H2的燃燒熱為 kJL － 1 NaOH的溶液中充分反應，測得反應放出 x kJ的熱量。L － 1為了加快此反 應速率而不改變 H2的 總 量，可使用如下方法中的 : ① 加 H2O ② 加 NaOH固體 ③ 滴入幾滴濃鹽酸 ④ 加 CH3COONa 固體 ⑤ 加 NaCl 溶液 ⑥ 滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦ 升高溫度 (不考慮鹽酸揮發(fā) ) ⑧ 改用 10 mL mol/L鹽酸 ⑼改用 mol/L的 稀 硝 酸 A． ①⑥⑦ B． ③⑤⑧⑨ C． ③⑦⑧ D． ③⑦⑧⑨ 13． 對于可逆反應： 2A(g)＋ B(g) 2C(g) Δ H＜ 0， 下列各圖正確的是 14． 將 4 mol A氣體和 2 mol B氣體在 2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋ B(g) 2C(g)。 其中正確的是 A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④ 15．對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 : ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的 物質(zhì)的 量一定增加 ③ 反應物的轉(zhuǎn)化率一定增 大 ④ 反應物的濃度一定降低 ⑤ 正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了適宜的催化劑 A． ②⑤ B． ①② C． ③⑤
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1