高二化學硫及其化合物-免費閱讀
【正文】 南京模擬 )檢驗某未知溶液中是否含有 SO 的下 列操作中最合理的是 ( ) A．加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 B．先加 HNO3酸化，再加 Ba(NO3)2溶液 C．先加鹽酸酸化，再加 BaCl2溶液 D．加入鹽酸酸化了的 BaCl2溶液 24 解析： 若加入 HNO 3 酸化， SO2 －3 也會被氧化生成 SO2 －4 ，無法說明原溶液中是否含有 SO2 －4 ，因此應先加入鹽酸酸化，將 CO2 －3 、 SO2 －3 、 Ag＋等排除，再加入 BaCl 2 溶液看是否有沉淀產生． 答案： C 5．下列 A～ I九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部 分生成物或反應條件已略去．已知 A在常溫下為黑色固體單質，常溫下 C、 E、 F都是無色氣體． 請回答下列問題： (1)C的固體名稱 ________， F的化學式是 _____________． (2)A與 B反應的化學方程式是 _______________________． (3)G與 H反應的離子方程式是 ______________________； E轉變?yōu)?H和 I的離子方程式是 ______________________． 解析： 由題中 A 在常溫下為黑色固體單質，可推測 A 為碳單質，因 A ＋ B ― → C ＋ D ＋ E ，其中 C 、 E 為無色氣體，可推測是碳單質與濃酸之間的反應，再結合框圖轉化關系與反應條件，推測 E 為 SO2， C 為 CO2，則進一步確定 I 中含 SO2 －4， H 中含 Cl－， F 為 O2， G 為 Na2CO3，則 B 為濃硫酸，將以上推測代入題中驗證，可知推測正確． 答案： ( 1) 干冰 O2 ( 2) C ＋ 2H2SO4( 濃 ) = = = = =△2SO2↑ ＋ CO2↑ ＋ 2H2O ( 3) CO2 －3＋ 2H＋== = CO2↑ ＋ H2O SO2＋ Cl2＋ 2H2O == = 4H＋＋ SO2 －4＋ 2C l－ SO2 CO2 物理性質 顏色氣味 無色、有刺激性氣味 無色無味 密度 比空氣大 比空氣大 毒性 有毒 無毒 溶解性 易溶，常溫常壓下 1∶ 40 微溶，常溫常壓下 1∶ 1 熔點 相對較高，易液化 相對較低，難液化 與水反應 SO2＋ H2OH2SO3 CO2＋ H2O H2CO3 SO2 CO2 與堿反應 通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當氣體過量時沉淀又溶解， XO2代表 CO2或SO2.Ca ( OH)2＋ XO2 == = Ca XO3↓ ＋ H2O Ca XO3＋ XO2＋ H2O == = Ca ( HXO3)2 化學性質 氧 化 性 SO2＋ 2H2S == = 3S ↓ ＋ 2H2O CO2＋ C = = = = =高溫2C O SO2 CO2 化學性質 還原性 能被高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化 無 漂白性 能與某些有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質而使其褪色 無 對環(huán)境的影響 形成酸雨，直接危害人體健康 引起溫室效應 [例 1] 下列溶液能夠區(qū)別 SO2和 CO2氣體的是 ( ) ① 澄清石灰水 ② H2S溶液 ③ 酸性 KMnO4溶液 ④ 氯水 ⑤ 品紅溶液 A． ①②③ B． ②③④ C．除 ① 以外 D．全部 [答案 ] C [名師精析 ] SO2和 CO2都屬于酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時又變澄清，不能區(qū)分． SO2具有氧化性，能將 H2S溶液氧化生成硫單質 (有黃色沉淀生成 )； SO2也具有還原性，能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化 (溶液褪色 )； SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而 CO2沒有這些性質．所以可以用 ②③④⑤來區(qū)別 SO2和 CO2. SO2使 ① 酸性 KMnO4溶液， ② 氯水， ③ 品紅溶液，④ 含有酚酞的 NaOH溶液褪色，但褪色原理不同． ①② 體現(xiàn) SO2的還原性， ③ 體現(xiàn) SO2的漂白性， ④ 體現(xiàn)SO2的酸性． 1．檢驗 SO2氣體中是否混有 CO2氣體，可采用的方法是 ( ) A．通過品紅溶液 B．通過澄清石灰水 C．先通過 NaOH溶液，再通過澄清石灰水 D．先通過酸性 KMnO4溶液，再通過澄清石灰水 解析： 用澄清石灰水檢驗 CO2的存在時，一定要排除 SO2的干擾，即先用酸性 KMnO4溶液除去 SO2后，再用澄清石灰水檢驗 CO2的存在． 答案： D 2．下列溶液中，能除去 CO2中 SO2雜質氣體的是 ( ) ① 石灰水 ② 稀硝酸 ③ KMnO4溶液 ④ 溴水 ⑤ 酸化的 Ba(NO3)2溶液 ⑥ 品紅溶液 A． ①⑤ B． ②③④⑤⑥ C． ③④ D． ①③ 解析：
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