20xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分試題全國卷1，參考解析-免費閱讀
【正文】 （ 2）加成反應 、酯化反應（或取代反應）。 36.[化學 —— 選修 5：有機化學基礎 ]（ 15分） 化合物 H是一種有 機光電材料中間體。 A． B． C． D． （ 2）基態(tài) K原子中， 核外電子占據(jù)的最高能層的符號是 _________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 ___________。 ① H2S的平衡轉(zhuǎn)化率 1? =_______%，反應平衡常數(shù) K=________。 （ 6）高溫下 4FePO 與 Li2CO3和 H2C2O4 混合加熱可得 4LiFePO ，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 高溫 LiFePO4+ H2O + 3CO2↑ 。 xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應 40 min所得實驗結果如下表所示 ： 分析 40 ℃ 時 TiO2L 1的鹽酸 V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 _________%，樣品的純度 ≤_______% 。 回答下列問題： （ 1） a的作用是 _______________。故選 C。故選 A。 H2還原 WO3制備金屬 W的裝置如圖所示（ Zn 粒中往往含有碳等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是 A．①、②、③中依次盛莊裝 KMNO4溶液、濃 H2SO焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度 C．結束反應時，先關閉活塞 K，再停止加熱 D．裝置 Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氧氣 【參考答案】 B ，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為 惰性輔助陽極。已知：NH3+H3BO3=NH3 ① d中保留少量水的目的是 ___________________。由圖可知，當鐵的凈出率為 70%時，所采用的實驗條件為 ___________________。 【參考答案】 （ 1）選擇溫度為 100℃； （ 2） FeTiO3+ 4H++ 4Cl = Fe2+ + TiOCl42 + 2H2O （ 3）溫度高反應速率快，但溫度過高過氧化氫易分解，氨水 易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率； （ 4） 7 （ 5） Ksp[FePO4]=c(Fe3+) c(PO43)= 1022，則 c(PO43)= = 1017mol/L，Qc[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+) c2(PO43)=()3 ( 1017)2= 1040＜ 10— 34，則無沉淀。 通過計算，可知系統(tǒng)（ Ⅰ ）和系統(tǒng)（ Ⅱ ）制氫的熱化學方程式分別為 ________________、______________，制得等量 H2所需能量較少的是 _____________。 a2a1；根據(jù)題意可知：升高溫度，化學平 衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，故△ H0； ③ A．增大 H2S 的濃度，平衡正向移動，但加入量遠遠大于平衡移動轉(zhuǎn)化消耗量，所以 H2S轉(zhuǎn)化率降低，錯誤； B．增大 CO2的濃度，平衡正向移動，使更多的 H2S反應，所以 H2
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