【正文】 L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液并確定其準(zhǔn)確濃度的過(guò)程？23. 設(shè)計(jì)測(cè)定Fe3+～Bi3+中Fe3+、Bi3+濃度的分析方案(簡(jiǎn)單步驟、試劑、指示劑和計(jì)算公式)。第四部分：?jiǎn)柎痤}第一節(jié) 詞解題01. 準(zhǔn)確度20. 滴定反應(yīng)39. 顯色反應(yīng)02. 精密度21. 酸堿的分析濃度40. 光度分析吸收曲線03. 方法誤差22. 酸堿指示劑41. 電位選擇系數(shù)(Kij)04. 儀器誤差23. 酸堿滴定突躍范圍42. 氧化還原指示劑05. 操作誤差24. 配位掩蔽43. TISAB06. 對(duì)照試驗(yàn)25. 酸效應(yīng)曲線44. 滴定分析法07. 空白試驗(yàn)26. 金屬指示劑45. 配位效應(yīng)08. 離群值(可疑值)27. 金屬指示劑的封閉現(xiàn)象46. 指示劑的僵化現(xiàn)象09. 有效數(shù)字28. 條件電位47. 條件常數(shù)10. 標(biāo)準(zhǔn)溶液29. 特殊指示劑48. 滴定反應(yīng)的不完全程度11. 基準(zhǔn)試劑(基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)定劑)30. 自身指示劑49. 誘導(dǎo)效應(yīng)第 29 頁(yè)（共 32 頁(yè)）12. 滴定31. 指示電極50. 指示劑的變色點(diǎn)13. 標(biāo)定32. 參比電極51. 指示劑變色范圍14. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)33. 可見(jiàn)光52. 滴定曲線15. 滴定終點(diǎn)34. 單色光53. 滴定突躍16. 終點(diǎn)誤差35. 互補(bǔ)色光54. 標(biāo)準(zhǔn)試樣17. 物質(zhì)的量濃度36. 最大吸收波長(zhǎng)55. 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)18. 滴定度37. 透光率56. 隨機(jī)誤差19. 溶液的酸度38. 偏離光吸收定律57. 系統(tǒng)誤差第二節(jié) 簡(jiǎn)答題01. 系統(tǒng)誤差有什么特點(diǎn)？它包括幾方面的誤差？02. 偶然誤差(隨機(jī)誤差)有什么特點(diǎn)？如何克服？03. 簡(jiǎn)述定量分析中準(zhǔn)確度和精密度之間的關(guān)系。56．下述四種滴定中，滴定突躍范圍由大到小的順序是____＞_____＞_____＞______。50．pH玻璃膜電極在使用前，須_____________________，這一過(guò)程稱________________。42．／L ／L ／L NaAc的混合液，達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為_(kāi)_________可選作_____________指示劑。36．pH玻璃膜電極在使用前，須____________________________，這一過(guò)程稱__________。29．與化學(xué)分析法相比，分光光度法具有__________、___________、__________的特點(diǎn)。23．各種型號(hào)的光度計(jì)的構(gòu)造原理基本相同，其基本部件為_(kāi)_________.._______________.._______________..檢測(cè)、讀數(shù)系統(tǒng)。16．，用差減法稱，如要求稱量的相對(duì)誤差...,則稱量的絕對(duì)誤差為_(kāi)___________________，應(yīng)選用感量為_(kāi)_________________的分析天平。10．，電池符號(hào)為：________________________。05．下列基準(zhǔn)物質(zhì)在使用前需作相應(yīng)處理(如烘干等)，處理方法是：(1)H2C2O4L1，pH=___________。 C、177。 D、177。A、棱鏡和狹縫 B、鎢絲燈泡和穩(wěn)壓器 C、光電管和檢流計(jì) D、透鏡和反射鏡，被測(cè)液的吸光度為Ax，且2As=3Ax，則被測(cè)液的濃度Cx=( )。A、藍(lán)色 B、黃色 C、黑色 D、綠色+的溶液用PAN顯色后， LHCl+鄰菲啰啉 D、水樣++()+鄰菲啰啉，溶液呈紫色，溶液吸收的光是( )。A、透光率T B、吸光度AC、lgT D、透過(guò)光強(qiáng)度It，以透光率為25%的標(biāo)準(zhǔn)溶液作為參比溶液來(lái)測(cè)定未知液的吸光度，這相當(dāng)于將儀器的讀數(shù)標(biāo)尺擴(kuò)大了( )倍。A、5% B、10% C、50% D、90%，該溶液吸收的可見(jiàn)光是( )。A、弱酸性中進(jìn)行 B、弱堿性中進(jìn)行 C、中性溶液中進(jìn)行 D、強(qiáng)堿性中進(jìn)行%，若以示差法測(cè)定，以透光率為20%的標(biāo)準(zhǔn)溶液為參比，則試液的透光率為( )。A、正常 B、有較大的正誤差或負(fù)誤差 C、偏高 D、偏低℃時(shí)，以玻璃電極為正極測(cè)定pH=，若測(cè)定試液，則試液的pH值為( )。A、KI B、Na2S2O3 C、HCl D、FeCl3第三章 電位分析法( )。A、結(jié)果偏高 B、結(jié)果偏低 C、結(jié)果無(wú)誤差 D、終點(diǎn)不出現(xiàn)=4KMnOC51a molA、重鉻酸鉀滴定硫酸亞鐵 B、高錳酸鉀滴定過(guò)氧化氫C、硫代硫酸鈉滴定碘 D、EDTA滴定Fe3+(lgKfFeY=)，下列敘述不正確的是( )。A、重鉻酸鉀法 B、甲醛法 C、碘量法 D、高錳酸鉀法( )。A、HCl B、HNO3 C、HAc D、H2SO4( )。A、偏高 B、偏低 C、正確 D、無(wú)法確定14KMnO4法中所用的指示劑一般屬( )。A、K2Cr2O7 B、KI C、H2SO4 D、CH3COOH KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的亞鐵鹽溶液，當(dāng)?shù)味ㄟM(jìn)行到( )時(shí)，兩滴定體系的電極電位不相等。該顯色劑與金屬離子絡(luò)合后呈現(xiàn)紅色，則該指示劑應(yīng)在( )條件下使用。A、 B、 C、 D、=，則不能被同濃度的EDTA準(zhǔn)確滴定的是( )。A、沉淀分離法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、溶劑萃取法，不正確的是( )。A、增大金屬離子的濃度 B、增大EDTA的濃度C、增大溶液中H+的濃度 D、增大指示劑的濃+和Zn2+共存時(shí)，要用EDTA滴定Zn2+，使Al3+不干擾，最簡(jiǎn)便的處理方法是( )。A、Ag. B、Al3. C、Cr3. D、Ca2.+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液 (A、Ca2+和Mg2+ B、Al3+和Zn2+ C、Cu2+和Zn2+ D、Pb2+和Mg2+=，如果改用酚酞為指示劑，則消耗HCl溶液( )mL。H2O，再用HCl滴定NH3A、H2S(Ka1=10－8) B、H2C2O4(Ka2=10－5)C、順丁烯二酸(pKa1=，pKa2=) D、甲酸和乙酸，欲看到指示劑堿色，溶液的pH應(yīng)( )。應(yīng)選( )作指示劑。A、4～6 B、4～5 C、5～6 D、3～7，計(jì)量點(diǎn)的pH值為( )。A、 B、～ C、 D、消耗鹽酸溶液的體積為V1，繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)時(shí)又消耗體積為V2，已知V1＞V2＞0，則混合堿的組成是( )。2H2O失水D、測(cè)定HAc時(shí)，滴定前用HAc溶液淋洗了錐形瓶，屬于( )。H2O(pKb=)中慢慢滴入等濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液80mL時(shí)，( )molA、HCl B、HAc C、H3BO3 D、H2SO4=，pKa2=，pKa3 =，其各有關(guān)存在形式濃度間的關(guān)系正確是( )。A、200 B、400 C、600 D、900， ， NaOH溶液完全中和，則此NaOH溶液濃度為( ) mol/L。A、 B、 C、 D、則THCl/Na2CO3表示CHCl的表達(dá)式為( )。A、 B、 C、 D、( ) g/mL。2H2O時(shí)，消耗兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積關(guān)系為( )。所采用的滴定方式屬于( )。C、A、以溶劑代替試液作空白試驗(yàn) B、作多次平行測(cè)定，取平均值為結(jié)果C、以標(biāo)準(zhǔn)試樣作對(duì)照試驗(yàn) D、以標(biāo)準(zhǔn)方法作對(duì)照試驗(yàn))(..的計(jì)算結(jié)果為( )。A、510－9 B、10－9 C、10－9 D、10－9，正確的是( )。A、 B、15600毫克 C、16克 D、103毫克，若稱量總的絕對(duì)誤差為177。A、滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液偶然有一點(diǎn)滴出錐形瓶外 B、偶然用了被磨損的砝碼C、稱量前后分析天平的零點(diǎn)稍有差別 D、標(biāo)準(zhǔn)溶液未充分搖勻，下面的說(shuō)法正確的是( )。A、一 B、二 C、三 D、四，分析結(jié)果報(bào)告合理的為( )。( )，其組合形式一般是5221。( )。( )。( )，濃度測(cè)量的相對(duì)誤差與吸光度的讀數(shù)范圍有關(guān)。( )，且響應(yīng)快。( )＜1的溶液的pH值，主要原因是玻璃電極的內(nèi)阻太大。( )第三章 電位分析法。( )，用于標(biāo)定Na2S2O3溶液常用的基準(zhǔn)試劑為KI。( )87. K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液有顏色，應(yīng)于棕色瓶中保存，防止其見(jiàn)光分解。( )....＞。( )。( )66. Cr3+、Al3+可用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。( )。( )，若第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前滴定速度太快，搖動(dòng)不夠均勻，則測(cè)得NaOH的含量偏低。( )，指示劑常數(shù)為K，當(dāng)pH≥1+pK時(shí)，只看到指示劑的堿色。( )。( )，堿色為藍(lán)色，pKHIn=。( )，由于Ka或Kb過(guò)小而不能直接滴定的酸堿，也不能用返滴定法滴定。L1NaOH溶液至甲基橙變色時(shí)，終點(diǎn)誤差為正誤差。( )，加入已知量過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物反應(yīng)完全后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的余量，這種滴定方法為返滴法。( )。L－1。( )、引起的相對(duì)誤差相同。( )。( )，測(cè)量的精密度越好，準(zhǔn)確度越高。( )。( )，實(shí)驗(yàn)中引進(jìn)了隨機(jī)誤差。( )，%。( )，按所使用的方法和步驟進(jìn)行的試驗(yàn)稱為對(duì)照試驗(yàn)。( )，最后一位數(shù)字估計(jì)不夠準(zhǔn)確所引起的誤差屬于操作誤差。( )。( )。( )。( )L－1NaOH時(shí)，溶液呈堿性。( )，可用量筒取水。( )，能使酚酞指示劑顯紅色。( )，與硫酸反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系為：2n(硼砂)=n(H2SO4)。( )，.Y(H)=。( )，它有四個(gè)能直接與金屬離子結(jié)合的配位原子。( )71. Cr3+、Al3+與EDTA反應(yīng)速度慢，不能用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。( )。( )(SO4)2溶液滴定FeSO4溶液的滴定突躍范圍的大小與濃度關(guān)系不大。1（伏特）。( )，碘量法應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行。( )。( )≈11的溶液中測(cè)定pH值，結(jié)果偏高。( )(朗伯比爾定律)只適用于單色光。( )。( )。( )，應(yīng)先松開(kāi)手指，再將乳膠管放直。A、絕對(duì)偏差 B、相對(duì)誤差 C、相對(duì)平均偏差 D、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差)(. 的結(jié)果應(yīng)報(bào)出有效數(shù)字( )位。兩份報(bào)告中，( )。A、做多次平行測(cè)定，取平均值 B、做空白實(shí)驗(yàn)，扣除空白值C、做對(duì)照試驗(yàn)，求校正系數(shù)進(jìn)行校正 D、非常認(rèn)真細(xì)致地操作，當(dāng)lg K=，則K= ( )。(已知：當(dāng)n分別為5時(shí)，、)A、B、C、，若G計(jì)算=( )＞G表，則應(yīng)將可疑值應(yīng)舍棄。A、% B、% C、% D、%，測(cè)量體積的相對(duì)誤差是( )。每100mL人體血漿中， K+、335mg Na+，( )。以上測(cè)定所采用的滴定方式是( )。A、NaOH B、HCl C、KMnO4 D、K2Cr2O7，設(shè)標(biāo)定反應(yīng)為：A+2B==P，則每份基準(zhǔn)物的稱取量應(yīng)為( )克。A、 B、 C、 D、( )。A、CaCO3難溶于水與HCl反應(yīng)速度慢 B、CaCO3與HCl反應(yīng)不完全C、CaCO3與HCl不反應(yīng) D、沒(méi)有適合的指示劑A、由純物質(zhì)配制成 B、由基準(zhǔn)物配制成C、能與被測(cè)物完全反應(yīng) D、已知其準(zhǔn)確濃度( )。A、～ B、～ C、～ D、～，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為( )。A、～ B、～ C、～ D、～，溶液仍無(wú)色，表明溶液的酸堿性為( )。A、有兩個(gè)滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用甲基橙，第二終點(diǎn)用酚酞作指示劑B、有兩個(gè)滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用酚酞，第二終點(diǎn)用甲基紅作指示劑C、只有一個(gè)滴定終點(diǎn)，用酚酞指示滴定終點(diǎn)D、只有一個(gè)滴定終點(diǎn)，用甲基紅指示滴定終點(diǎn)，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是( )。A、百里酚藍(lán)[pKa(HIn)=] B、甲基紅 C、酚酞 D、百里酚酞[pKa(HIn) =]，使分析結(jié)果偏低的是( )。A、(NH3的pKb=)B、C、(CH2) 6N4 (pKb=)D、(HCN的pKa= )，[HA]=[A.]時(shí)溶液的pH( )。則混合堿的組成是( )A、Na2CO3+NaOH B、Na2CO3+NaHCO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3(pKa=)～。A、 B、 C、2 D、A、兩者都增大2個(gè)pH單位 B、兩者都增大1個(gè)pH單位C、HCl增大2個(gè)pH單位，HAc增大1個(gè)pH單位D、HCl增大1個(gè)pH單位，HAc增大2個(gè)pH單位，如用甲基橙作指示劑，空氣中CO2對(duì)滴定的影響( )。A、HCl滴定A B、NaOH滴定R+ C、HCl滴定NOH D、HCl滴定B（pKa1=，pKa2=），要指示可能出現(xiàn)的突躍，應(yīng)使用的指示劑是( )。(H3A的Ka1=、Ka2=、Ka3=)，下列說(shuō)明中正確的是( )。A、突躍范圍相同 B、滴定HA突躍范圍大C、滴定HA突躍范圍小 D、突躍范圍不能比較出大小，當(dāng)pH+1≤pK時(shí)，可以看到指示劑的( )。]=[H.]，可用控制不同酸度分步滴定的是( )。A、 B、 C、 D、+，若溶液的pH=，( )。A、指示劑的封閉現(xiàn)象 B、指示劑的僵化現(xiàn)象C、指示劑的氧化變質(zhì)現(xiàn)象 D、終點(diǎn)提前現(xiàn)象，.Y(H)=1表示( )。A、游離指示劑的顏色 B、指示劑配合物的顏色C、EDTA配合物的顏色 D、EDTA配合物與指示劑配合物的混合色，用來(lái)調(diào)節(jié)pH值的溶液是( )。A、 MIn/ MY≥100 B、 MIn= MY≥100C、MIn與In顏色有明顯差異 D、MIn要有較深的顏色+和Mg2+離子的溶液，調(diào)pH=10后用EDTA滴定，可被準(zhǔn)確滴定的是( )。A、MIn比MY穩(wěn)定 B、MY比MIn穩(wěn)定 C、指示劑變質(zhì) D、酸度過(guò)大，(pH=10)， EDTA溶液，該水樣的總硬度為( )。A、Pb2+ B、Al3+ C、Zn2+ D、Ca2+，能采用直接滴定方式的是(