廣東汕尾市甲子中學(xué)高三化學(xué)強(qiáng)化訓(xùn)練題反應(yīng)原理-免費(fèi)閱讀
【正文】 ②先變深，再變淺 35.(1) 2MgCl2 + (2 – x) Ca (OH)2 +2mH2O == 2Mg(OH) 2x 實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度 取冰醋酸配制250 mL mol/L的醋酸溶液， mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是 。 3往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。 B．縮小容器體積③反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)=（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是min－1。min1，則N2消耗速率為v(N2)＝ 。L－11常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．，則c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）C．＝a，＝b，則a＋1bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)] [c(K＋)－c(CH3COO－)] 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO) +2c(OH) == 2c(H+) + c(CH3COOH)D、L1Fe(NO3) molmol－1 C．－ kJmol－1下列說法正確的是 A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子 B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程 D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多2．已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －下列說法中正確的是 A．X是正極，Y是負(fù)極 B．X是負(fù)極，Y是正極C． CuSO4溶液的濃度逐漸減小 D．CuSO4溶液的pH減小 10．在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(c%)與時(shí)間t的曲線如右圖所示，下面結(jié)論正確的是 A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜311．下列敘述正確的是A．95℃純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C．，稀釋至2倍后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=712．對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X + YW + Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（υ）變化的情況如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．%B．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，L1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)27．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)。H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液①呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序號﹞（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中， ；NH3 min1。 （填序號）。mH2O］==(1)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水熱處理后，過濾、水洗。⑸常用阻燃劑主要有三類：，如四溴乙烷；，如磷酸三苯酯；，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。《反應(yīng)原理》參考答案題號123456789101112
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