九年級中考化學(xué)復(fù)習(xí)第4章化學(xué)計算第2節(jié)溶液的有關(guān)計算-免費(fèi)閱讀
【正文】 現(xiàn)提供 25質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40％的食鹽溶液、 20質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15％的食鹽溶液及足量的固體食鹽和水。 V 液 ） 100% 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等 溶液加水稀釋計算 m1 ω＝ [m1+m 水 ]ω 2 溶液的質(zhì)量各是多少。 計算時的注意點(diǎn)： （ 1） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比而不是體積比，若是體積，必須先用物理公式ρ ＝m/v 進(jìn)行換算，然后計算； （ 2） 在運(yùn)算過程中，質(zhì)量的單位要統(tǒng)一； （ 3） 因為通常溶液均為水溶液，所以溶質(zhì)應(yīng)為無水的物質(zhì)；能與水反應(yīng)的物質(zhì)，其溶質(zhì)應(yīng)是反應(yīng)后的生成物，而不是原來加入的物質(zhì)，因此計算時應(yīng)先算出反應(yīng)后的生成物的質(zhì)量 。 2． 溶液的稀釋與濃縮的計算 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的方法有兩種：一是加溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)溶劑（即濃縮）。 物質(zhì)溶解在水中有下列幾種情況需要考慮： ①物質(zhì)在溶解時沒有生成新物質(zhì)且該不含有結(jié)晶水，溶質(zhì)為物質(zhì)本身，如 KNO3,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于 [10g/(10g+90g)] 100%=10%；②結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)應(yīng)為無水物，結(jié)晶水成為溶劑的一部分，如 CuSO4請選用上述藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表： 配制方案（只要說明配制時所需要的各種藥品的量） 方案一 方案二 方案三 三、計算題 ，配成密度為 。 20℃的硝酸鉀飽和溶液（無硝酸鉀晶體存在）升溫至 30℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“增大”、“減小”或“不變”） 50 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20％的食鹽溶液。 例 10g下列固體與 90g水充分混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 （ ） 【分析】計算溶液中溶質(zhì)的
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1