高一化學(xué)上學(xué)期堿金屬復(fù)習(xí)新人教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 據(jù)此判斷 A~G的化學(xué)式。 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 、 返回 Na H2O Na20 Na202 NaOH H2 O2 改變反應(yīng)物的濃度或用量對反應(yīng)產(chǎn)物沒影響的 （ ） A、 Na2CO3 與 HCl B、 Na202與 H2O C、 NaOH與 CO2 D、 NaHCO3 與 Ca(OH)2 B HCl過量 Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O HCl少量 Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl A Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O 5 C CO2過量 NaOH + CO2 == NaHCO3 2NaOH + CO2 == Na2CO3+ H2O Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 2NaOH + CO2 == Na2CO3+ H2O CO2少量 D Ca(OH)2過量 NaHCO3 + Ca(OH)2 == NaOH + + CaCO3 ↓ 2NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 ↓+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3 ↓ Ca(OH)2不足 2NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 ↓+ H2O B 2 Na202 + 2 H2O == 4NaOH + O2 ↑ 2 Na202 + 4 H2O == 4NaOH + 2H2O2 2H2O2 == 2H2O + O2 ↑
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