第三節(jié)金屬晶體-免費(fèi)閱讀
【正文】 a3， NA＝256ρ ? 答案： (1)分子晶體 (2)原子晶體 (3)分子晶體 ? (4)金屬晶體 ? 6． (1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為 AX3的是 ________。 ? 答案： B ? 3． 金屬晶體堆積密度大 ， 原子配位數(shù)高 ， 能充分利用空間的原因是 ( ) ? A． 金屬原子的價(jià)電子數(shù)少 ? B． 金屬晶體中有自由電子 ? C． 金屬原子半徑大 ? D． 金屬鍵沒有飽和性和方向性 ? 解析： 金屬晶體有多種堆積方式主要是由于金屬鍵無飽和性和方向性 。 因此石墨又具有分子晶體的一些性質(zhì) 。 ? 石墨與金剛石 ? (1)石墨 ? ① 石墨的晶體結(jié)構(gòu) ? 石墨是層狀結(jié)構(gòu)的晶體 ， 在每一層內(nèi) ， 碳原子排列成六邊形 ， 一個個六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ， 每一個碳原子都跟其他三個碳原子相結(jié)合 。 再有就是應(yīng)該注意在幾種堆積模式中 ， 晶胞中原子數(shù)目的計(jì)算 。 陽離子半徑越小 ， 所帶的電荷數(shù)越多 ， 自由電子越多 ， 相互作用力就越大 ， 熔點(diǎn)就會相應(yīng)升高 。 由此判斷下列說法錯誤的是 ( ) ? A． 鎂的硬度大于鋁 B． 鎂的熔 、 沸點(diǎn)高于鈣 ? C． 鎂的硬度大于鉀 D． 鈣的熔 、 沸點(diǎn)高于鉀 ? 思路指引： 解答本題時要注意以下兩點(diǎn)： ? (1)金屬晶體熔 、 沸點(diǎn)高低決定于金屬鍵的強(qiáng)弱 。 配位數(shù) 12 。 金屬晶體中金屬陽離子半徑越小 ， 離子電荷數(shù)越多 ， 其金屬陽離子與自由電子間的作用力越強(qiáng) 。 [ NHHHH] — 存在 離子化合物 ( 離子晶體 ) 單質(zhì) H 共價(jià)化合 物 H2O 離子化合 物 Na2O2 共價(jià)化合 物HCl 、離子化合 物Na OH 離子化合 物 NH4Cl 金屬單質(zhì) ( 金屬晶體、合金 ) ? (2)金屬具有導(dǎo)電性 、 導(dǎo)熱性和延展性的原因 ? ① 延展性：當(dāng)金屬受到外力作用時 ， 晶體中各原子層就會發(fā)生相對滑動 ， 但不會改變原來的排列方式 ， 而且彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾球之間潤滑劑的作用 ， 即金屬的離子和自由電子之間的較強(qiáng)作用仍然存在 ， 因而金屬都有良好的延展性 。H HC l ? 3．了解金屬晶體的原子堆積模型。? 第三節(jié) 金屬晶體 內(nèi)江二中 —— 吳冰 ? 19世紀(jì)中葉的一個冬天，駐守在彼得堡的俄軍發(fā)棉衣時發(fā)現(xiàn)，成千上萬套棉衣上的扣子都沒有了。 ? 1． 金屬鍵 ? (1)概念：金屬原子脫落下來的 形成遍布整塊晶體的 “ ” ， 被所有原子共用 ， 從而把所有 維系在一起 。 ? ② 導(dǎo)電性：金屬內(nèi)部的原子之間的 “ 電子氣 ” 的流動是無方向性的 ， 在外加電場的作用下 ， 電子氣在電場中定向移動形成電流 。 ? 答案： A ? 1． 二維空間模型 ? 如圖所示： 二維空間堆積模型 I 型 II 型 配位數(shù)為 4 配位數(shù)為 6 密置層 非密置層 1 2 3 4 1 2 3 4 5 6 （ 1） .簡單立方堆積： 金屬晶體基本構(gòu)型 非最緊密堆積，空間利用率低（ 52%） 配位數(shù)是 個 . 只有金屬（ Po）采取這種堆積方式 6 （ 2）鉀型 體心立方堆積 ： 這種堆積晶胞是一個體心立方，每個晶胞含 個原子，空間利用率不高（ 68%），屬于非密置層堆積，配位數(shù)為 ， 許多金屬（如 Na、 K、 Fe等） 采取這種堆積方式。 ( 同層 6， 上下層各 3 ) 下圖是銅型型緊密堆積的前視圖 A C B A C B A 鎂型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 這種堆積晶胞空間利用率高（ 74%），屬于最密置層堆集，配位數(shù)為 ，許多金屬 （如Mg、 Zn、 Ti等） 采取這種堆積方式。 ? (2)金屬陽離子所帶電荷越多 ， 半徑越小 ， 金屬鍵越強(qiáng) 。 例如：熔點(diǎn) KNaMgAl，
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