氯氣的生產原理和性質-免費閱讀
【正文】 (3)證明產物中有 Cl2的實驗現象是 ________。 (2)實驗前要檢驗裝置的氣密性，寫出操作方法： ______________________________________________。與電源正極相連的一極得到的是氯氣，檢驗氯氣用濕潤的淀粉 KI試紙。 答案： (1)Ca(ClO)2 (2)2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3+2HClO 7． (10分 )目前我國工業(yè)上生產 Cl2大多采用電解飽和食鹽水法。根據方程式 MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+ Cl2↑+2H 2O， n(HCl)=12 mol/L L＝ mol， HCl如果完全反應的話將生成 mol Cl2，而實際上隨著反應的進行，鹽酸的濃度越來越小，而稀鹽酸和 MnO2不反應，所以得到的 Cl2的物質的量必定小于 mol。 4． (2020新制氯水中含有 Cl HClO、 H2O、 Cl－ 、 ClO－ 、H+和 OH－ 七種微粒，呈黃綠色， HClO能使有色布條褪色， Cl－ 能與 AgNO3溶液反應生成 AgCl白色沉淀。 (1)寫出實驗室制取氯氣的化學方程式 ______________。液氯是液態(tài)的氯氣，久置的氯水剩下的是稀鹽酸。 (4)在實驗室中，乙同學欲用如圖的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是① ______，② _____(填試劑名稱 )。 (2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明氯水中的成分都可能具有漂白性，可以分別進行實驗驗證，將干燥的紅色布條分別置于氯氣、鹽酸和水中看紅色布條是否褪色，若不褪色，則反證 HClO具有漂白性。 假設二： _______________________________。收集氯氣完畢后，撤掉酒精燈，此時反應尚未停止，仍然在產生Cl2，這樣關閉活塞 K，由于氣體的壓強增大，會將 B裝置中的水擠壓到長頸漏斗中，于是裝置 B就起到了儲氣的作用。 (4)B中盛放的液體是 ____，收集氯氣完畢，所進行的操作為 ________， B裝置的作用是 ______________。請回答下列問題： (1)盛放藥品前，檢驗此裝置的氣密性的方法為 _________。 (2)題目中提供的燒瓶中盛放的固體是 MnO2，因此分液漏斗中盛裝的液體為濃鹽酸。對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。 ④得出結論： ______________________________。 Y電極產生的氯氣能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{， A選項錯誤； NaOH能夠使酚酞試液變紅色， H2為無色無味氣體， B選項錯誤；由于氯氣能夠部分溶于水，所以其體積偏小， C選項正確；電解后，生成 NaOH溶液，堿性增強，溶液的 pH變大， D選項錯誤。產物若是以固體小顆粒形式存在，現象就是煙，若是以小液滴形式存在，現象就是霧。實驗室制取 Cl2時，吸收多余 Cl2的吸收劑最好選用 ( ) A．水 B．飽和 Ca(OH)2溶液 C．濃 NaOH溶液 D．稀 NaOH溶液 【 解析 】 選 C。 (4)從氯元素的化合價看，以上三種方法的共同點是 ______________________。 3． (2020 5．已知只有濃鹽酸與 MnO2在加熱的條件下才能反應產生 Cl2。生成次氯酸的化學方程式為 ___________。 【 解析 】 此為電解飽和食鹽水與粗鹽提純相結合的試題。 ③ _____________________________________________。若導管口有氣泡產生，且停止加熱后導管內形成一段水柱，說明裝置氣密性良好 請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積，并檢驗氯氣 (氯氣有毒，可以用 NaOH溶液吸收，氯氣可以和碘化鉀反應生成碘單質 )。 n(H2)＝ ＝ mol，由方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ， n(NaOH)＝ 2n(H2)＝
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