【正文】 四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取 存在：水果、蔬菜、魚類等 作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。 血紅蛋白 + O2 氧合血紅蛋白。缺氮：葉黃 a、常用氮肥 化學(xué)式 含 N量 使用注意事項(xiàng) 碳酸氫銨 NH4HCO3 % 易分解，施用時(shí)深埋 ,銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用 硝酸銨 NH4NO3 35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸 硫酸銨 (NH4)2SO4 % 長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) 氯化銨 NH4Cl % 長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) 尿素 CO(NH2)2 % 含氮量最高的氮肥（有機(jī)物） 氨水 NH3. H2O 加水稀釋后施用。 碳酸鈉晶體 Na2CO3 （ 2）影響因素：①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 混合物的分離 （ 1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如 NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如 KNO3） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%= 100%（ C S） 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （ 1）用固體配制： ①步驟：計(jì)算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （ 2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） ①步驟：計(jì)算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 第十單元《酸和堿》知識(shí)點(diǎn) 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（ H2SO4）、鹽酸（ HCl）、硝酸 (HNO3) 9 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（ NH3 XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與 O水、 CO2接觸。 （ 2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？ 第八單元《金屬材料》知識(shí)點(diǎn) 一、金屬材料 純金屬（ 90多種） 合金 （幾千種） 金屬的物理性質(zhì)：（ 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁 。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 離子： NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 分類 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣 體 純凈物 （一種元素） 有機(jī)化合物 CH C2H5OH、 C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） （一種物質(zhì)） 化合物 氧化物 H2O CuO CO2 無機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)點(diǎn) 原子的構(gòu)成 （ 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) （ 2）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （ 3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （ 5）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （ 4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg， He最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（ He， Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 元素 （ 1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 O O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 ４、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱 第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn) 一、水 水的組成： （ 1）電解水的實(shí)驗(yàn) ―――水電解器 直流電 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 ： 2H2O=== 2H2↑ + O2↑ 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 ： O2出氣口置一根帶火星的木條 木條復(fù)燃 H2出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （ 2）結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。 （ 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小） （ 5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。 1 人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第 1 單元 《走進(jìn)化學(xué)世界》知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。量程為 10 毫升的量筒，一般只能讀到 。砝碼放回砝碼盒。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗 過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 ②液體試劑的滴加法： 滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、 滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管 口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。 第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn) 第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。 ②一個(gè)水分子是由 2個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 （ 3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 水的凈化 （ 1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。 （ 2）表示方法 元素符號(hào) 拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意： *有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 、 Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O：只表示 3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼： O、 Si、 Al、 Fe 細(xì)胞： O、 C、 H 離子：帶電的原子或原子團(tuán) （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶 3個(gè)單位正電荷 （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 * 原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 化合價(jià) ＋ 2 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為 +2價(jià) MgCl2：氯 化鎂中鎂元素化合價(jià)為 +2價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+： 3個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有 2個(gè)氫原子 5 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 0 化學(xué)式 （ 1）寫法 : a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 O H N Cl2 。 CO和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 干冰 化學(xué)性質(zhì) : 1)一般情況下不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。） 除雜： CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn) CaO是否含 CaCO3加鹽酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 （ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （ 3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 金屬之最： （ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （ 3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁 銅）