化學(xué)平衡習(xí)題集[含答案與解析]-免費(fèi)閱讀
【正文】 歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。由于，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。L－1，所以pH＝4－lg3= 。充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)。2SO3，因此V2O5其催化劑作用。所以有3xQkJ＝（1－x）QkJ，解得x＝，C正確。C中B的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。7．C【解析】反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。1100％＝75％，D不正確。答案選C。L－1下列能量關(guān)系圖最合理的是 。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=，lg3= 其他信息如下：25℃平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度在水中，HA反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2該反應(yīng)的催化劑是L1 時(shí) 可視作該離子不存在下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是：（ ）A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大B．步驟①中當(dāng)2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72— （橙色）+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72一離子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2min－1，則下列說(shuō)法正確的是（）A．方程式中x=2B．達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍C．，達(dá)新平衡時(shí)Q 的體積分?jǐn)?shù)減小D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平衡狀 態(tài)的標(biāo)志2．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。mol－1（Q＞0）。 mol mol O2置于5 L1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+） 2 c（SO42）（填“”、“”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) 。 H＋＋A－K1△H110－3 mol（2）25℃，該水溶液的pH為 ，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。D．在25℃時(shí)，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。、所以達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的，B不正確。這說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確。6H2O，C不正確。所以正確的答案是C。反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不是100％，D不正確。正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B、C正確。在55012．105 33% 逆 B ABD 【解析】（1）10－3 molL－1（1－x）＝10－3 mol（6） ＝，其pH是2。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。學(xué)習(xí)參考。用一些事情，總會(huì)看清一些人。A不正確；升高溫度，促進(jìn)
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