中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石主題六常見(jiàn)的酸和堿第2課時(shí)溶液的酸堿性與中和反應(yīng)魯教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性 B．燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒 C．通常鹽是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的，硝酸銨中沒(méi)有金屬陽(yáng)離子，不屬于鹽 D．分子、原子都是不顯電性的粒子，但不顯電性的粒子不一定是分子或原子 AD 堿溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液，只要呈堿性，酚酞就會(huì)變紅；電燈發(fā)光、放熱，但不是燃燒；銨根離子雖不是金屬離子，但性質(zhì)和金屬陽(yáng)離子類(lèi)似，故硝酸銨屬于鹽；不顯電性的粒子除了分子和原子外，還有中子。 (1)A不可能是 __c__(填標(biāo)號(hào) )。青島 ][雙選 ]下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( ) BC 硝酸鉀達(dá)到飽和后就不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再改變；硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不會(huì)溶解于稀鹽酸，即反應(yīng)一開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀；酸過(guò)量，溶液最終呈酸性， pH小于7；酸足量，金屬完全反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)方程式，相同質(zhì)量的鎂、鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格： 用上圖所示的裝置探究酸堿中和反應(yīng)。 青島 ]實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。 2． [2022下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是 ( ) B．蘋(píng)果 C．西瓜 D．沙棗 D 植物 花生 蘋(píng)果 西瓜 沙棗 適宜的 pH范圍 ～ ～ ～ ～ 重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破 實(shí)驗(yàn) 11 ：中和反應(yīng) 一、探究過(guò)程 二、實(shí)驗(yàn)分析 典例分析 【 例 】 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量，下列有關(guān)量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系，不正確的是 ( D ) 思路點(diǎn)撥 ?本題是化學(xué)反應(yīng)中定量關(guān)系和圖像相結(jié)合的題型，解答時(shí)要抓住三點(diǎn)：①圖像的起點(diǎn)，②圖像的終點(diǎn)，③圖像的變化過(guò)程。由于兩種溶液發(fā)生了中和反應(yīng)，混合后溶液的 pH可能等于 7；若加入的溶液不足，原溶液的酸堿性會(huì)減弱；若加入的溶液過(guò)量，則原溶液的酸堿性就會(huì)發(fā)生相反的變化。 ( √ ) 5．中和反應(yīng)的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進(jìn)行判斷。 ( ) 3．溶液的酸性越強(qiáng)， H＋ 濃度越大， pH越大。 (3)發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿。 ( ) 2．中和反應(yīng)能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。 ② 加酸堿性相同， pH不同的溶液。胃酸過(guò)多的人不宜多吃酸性食物；橘子汁呈酸性，石蕊溶液在酸性溶液中變紅；牛奶和橘子汁的 pH都小于 7，顯酸性，牛奶的 pH比橘子汁的 pH大，酸性比橘子汁弱。 六年真題 全練 命題點(diǎn) 1 溶液的酸堿性和酸堿度 1． [2022 青島 ]某同學(xué)郊游時(shí)不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液是酸性的
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