20xx屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第六章金屬62金屬的化學(xué)性質(zhì)課件新版粵教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 金屬的 化學(xué)性質(zhì) 金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬與稀鹽 酸、稀硫酸反 應(yīng)（置換反應(yīng)） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3 + 3H2↑ 金屬與某些化 合物溶液反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ） 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 歸納總結(jié) 4Al+3O2 == 2Al2O3 2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2O2 == Fe3O4 點(diǎn)燃 金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。 Fe + 2HCl —— FeCl2 + H2 ↑ 鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)時(shí)，生成 +2價(jià)鐵的化合物， FeCl2（氯化亞鐵）和 FeSO4（硫酸亞鐵）的溶液均呈淺綠色。有沒(méi)有例外呢 ? 都說(shuō)“真金不怕火煉”， 金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。例如，為什么金、銀首飾總是光彩奪目，而鐵器卻容易銹跡斑斑呢？原來(lái)，這跟它們的化學(xué)性質(zhì)的差異有關(guān)。在純氧中點(diǎn)燃鐵絲，火星四射，生成黑色的氧化物 (Fe3O4)。如果有個(gè)騙子用一塊黃銅
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