山東省20xx年中考化學總復習第八講常見的酸和堿第1課時酸和堿課件五四制-免費閱讀
【正文】 (2)丙同學認為要想驗證猜想二正確，還需做如下實驗：取實 驗 (1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如 有 _________，則猜想二正確。 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 步驟二中過量的氫氧化鈣和生成的氫氧化鈉都能使酚酞試液 變紅色 (4)除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用 另外一種不同類別的物質(zhì)檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑 是 ___________，反應(yīng)的化學方程式為 ________________ ______________。 (4)最后根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉含量。 (3)實驗設(shè)計 試劑 現(xiàn)象 化學方程式 酸 [稀 HCl(或H2SO4)] 產(chǎn)生氣泡 ______________________ __________ 堿 [Ca(OH)2] _________ _____ ________________________ ________ 2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O 產(chǎn)生白色 沉淀 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 試劑 現(xiàn)象 化學方程式 鹽 [CaCl2(或BaCl2)溶液 ] 產(chǎn)生白色 沉淀 ______________________ ________ CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl ? 探究 NaOH變質(zhì)程度 (1)思路分析：只需要檢驗樣品中是否含有氫氧化鈉，實質(zhì)是檢驗 OH－ ，如果有 OH－ ，則部分變質(zhì)，如果不含 OH－ ，則全部變質(zhì)。請根據(jù)如圖，回答問題。 (3)小明用微觀示意圖 (圖 2)來說明反應(yīng)③發(fā)生，用化學方程 式表示為 __________________________。 探究稀硫酸的性質(zhì) Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑ Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O 3． (2022 H＋ 紅 Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O ③⑤ Na2CO3 【 思路分析 】 利用酸的五條通性來解題。第八講 常見的酸和堿 第 1課時 酸和堿 考點一 酸及其性質(zhì) [重點 ] 命題角度 ? 濃酸的特性 例 1 將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段 時間后，下列說法正確的是 ( ) A．溶液的質(zhì)量都增加 B．溶液的質(zhì)量都減少 C．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都增大 D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小 D 【 思路分析 】 濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中，濃硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會減小。
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