【正文】 ② 氯化銅溶液和硫酸銅溶液的濃度不同所致 。 (2)小芳將鋁片放入氯化銅溶液中，看到有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡越來(lái)越快，收集該氣體可點(diǎn)燃，則生成的氣體可能是 氫氣 (或 H2) ?！咀鞒霾孪搿坑深}意，鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg＋ 2H2O Mg(OH)2＋ H2↑ 。 【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長(zhǎng)的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。 (6)有同學(xué)認(rèn)為，僅通過(guò)實(shí)驗(yàn) 4得出 “ 猜想與假設(shè) Ⅳ 成立 ” 證據(jù)不足，理由是 酚酞不溶于水或酒精容易揮發(fā) 。 【解釋與結(jié)論】 (1)實(shí)驗(yàn) 1中，將 NaOH溶液加熱煮沸并滴植物油的目的是： 除去溶液中的氧氣并隔絕氧氣 。 24． [2022 (3)為了用鈉置換硫酸銅中的銅元素，小科設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 方案一：把鈉塊和無(wú)水硫酸銅直接混合，在干燥的空氣中加熱。 【查閱資料】鈉常溫下就能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ 【提出猜想】猜想一：金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有銅生成。 【反思評(píng)價(jià)】你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) ③ 和實(shí)驗(yàn) ② 對(duì)比的目的是 探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果更好 。 ② 小明組產(chǎn)生氣體的體積較小，說(shuō)明小明組采集的石灰石中碳酸鈣含量較低；【實(shí)驗(yàn)二】 (2)從上述實(shí)驗(yàn)中得出不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸對(duì)反應(yīng)速率影響的結(jié)論是：鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快； (3)如果反應(yīng)時(shí)間充足，且所用鹽酸是足量的，那么理論上兩組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)所得到的二氧化碳?xì)怏w的體積是相同的。 小軍用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和各方面都相同的石灰石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 21． [2022 20． FeCl3溶液能對(duì)過(guò)氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度 FeCl3溶液的催化下，探究過(guò)氧化氫濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。 【得出結(jié)論 1】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是 金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈 。此反應(yīng)發(fā)生后速率加快依然較明顯，說(shuō)明是生成物起到促進(jìn)作用，故小劉得出猜想三成立。 猜想一：起促進(jìn)作用的是硫酸根離子 猜想二：起促進(jìn)作用的是銅離子 猜想三：生成物質(zhì)起到促進(jìn)作用 為了驗(yàn)證上述猜想是否正確。 【提出猜想】 甲同學(xué)認(rèn)為：石灰水完全變質(zhì)； 乙同學(xué)認(rèn)為：石灰水部分變質(zhì)； 丙同學(xué)認(rèn)為： 石灰水沒(méi)有變質(zhì) 。 (2)小王、小張通過(guò)以上探究分析推出：實(shí)驗(yàn)室里保存 Ba(OH)2溶液的方法應(yīng)該是 密封保存 。 ③ 試紙 a (填 “ a”或 “ c”)首先變紅，其原因是 二氧化碳的密度比空氣的大，先聚集在試管底部 。阜陽(yáng)三模 ]在學(xué)習(xí) “ 二氧化碳性質(zhì)的探究 ” 時(shí)，小劉同學(xué)將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)變紅了，是什么使紫色石蕊溶液變紅呢？他和小紅同學(xué)進(jìn)行如下探究： 【猜想與假設(shè)】猜想一：水使紫色石蕊變紅 猜想二：二氧化碳使紫色石蕊變紅 猜想三：二氧化碳與水反應(yīng)的生成物使紫色石蕊變紅 【查閱資料與實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】 (1)將紙條浸泡在紫色石蕊溶液中取出晾干，制得紫色石蕊試紙。 (3)關(guān)閉 K1，打開(kāi) K2， K3。 三、二氧化碳的性質(zhì) 14． [2022 【 提出猜想 】 猜想一：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂。 13． [2022 【實(shí)驗(yàn)探究】 【 探究結(jié)論 】 鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是 3Fe＋ 4H2O(氣 ) Fe3O4＋ 4H2 【 拓展創(chuàng)新 】 同學(xué)們利用微型儀器 “ 長(zhǎng)柄 V形玻璃管 ” 改進(jìn)了圖甲裝置，設(shè)計(jì)出圖乙裝置，并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑，實(shí)驗(yàn)都獲得成功。 12． [2022 【 提出假設(shè) 】 考慮到鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，提出了三種假設(shè)： 假設(shè)①： Al＞ Cr＞ Cu；假設(shè)②： CrAlCu ；假設(shè)③： AlCuCr 。觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃。 10．小明同學(xué)對(duì)超市一種新產(chǎn)品 —— “ 污漬爆炸鹽 ” 有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行探究。 小亮先振蕩反應(yīng)容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無(wú)氣泡產(chǎn)生。 (1)小亮取上述反應(yīng)后的清液，測(cè)得溶液 pH＝ 2，說(shuō)明溶液顯 酸 性，由此得出猜想一不成立的結(jié)論。 【 得出結(jié)論 1】 由提供的信息可知，加入紫甘藍(lán)汁液時(shí)，溶液顯黃色時(shí)的堿性比顯綠色時(shí)強(qiáng)，顯綠色時(shí)的堿性比顯藍(lán)色時(shí)強(qiáng)，因此三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸c溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液。 南京中考 ]興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。 操作 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 加入稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 產(chǎn)生氣泡 加入稀 CaCl2溶液 無(wú)明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀 (填寫(xiě)現(xiàn)象 ) 加熱溶液至沸騰，并將氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水無(wú)明顯變化 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 【 實(shí)驗(yàn)反思 】 (1)學(xué)習(xí)小組討論，認(rèn)為產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因可能有兩種：一種是 NaOH與 CO2發(fā)生了反應(yīng)；另一種是 二氧化碳溶于水 。 小明認(rèn)為猜想 ③ 一定不正確。 類型 2 物質(zhì)性質(zhì)和變質(zhì)的探究 一、酸、堿和鹽的性質(zhì) 6． [2022 (1)步驟①樣品用磁鐵吸引前需經(jīng)過(guò)研碎處理，研碎的目的是 增大接觸面積，使反應(yīng)更充分 。 (2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮 反應(yīng)物是否有剩余 。 (1)從分液漏斗中加入的藥品是濃鹽酸； (2)濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮，裝置 A屬于固液加熱型氣體發(fā)生裝置； (3)制備的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2＋4HCl MnCl2＋ Cl2↑ ＋ 2H2O，通過(guò)飽和食鹽水可以除去氯化氫氣體；濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氯氣中的水，可以干燥氯氣，裝置 C中盛有的溶液是濃硫酸； (4)水顯中性，石蕊在中性溶液中不變色；石蕊溶液遇酸變紅，探究如下：①將石蕊紙花放入水中，石蕊紙花不變色，則猜想 1不成立；②將石蕊紙花放入稀鹽酸中，石蕊紙花變紅但不褪色，說(shuō)明猜想 2不成立；③將石蕊紙花放入次氯酸中，石蕊紙花先變紅后褪色，則猜想 3成立； 【 反思交流 】① 根據(jù)裝置 D中石蕊溶液染成的紫色的干燥紙花不變色，說(shuō)明 Cl2不具有漂白作用；②用實(shí)驗(yàn)裝置 F中的蒸餾水吸收氯氣效果不是很理想，于是將裝置F中的蒸餾水換成了氫氧化鈉溶液， Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，則最終反應(yīng)所得溶液中含有的鹽類物質(zhì)是氯化鈉、次氯酸鈉。 【 查閱資料 】 Ⅰ. 氯氣 (Cl2)是一種黃綠色的有毒氣體，能溶于水 (溶解性不大 )并能與水反應(yīng)： Cl2＋ H2O===HCl＋ HClO(次氯酸 )。 (1)根據(jù)反應(yīng)前后，元素的種類不發(fā)生改變，因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有碳元素，因此生成物中不可能含有碳酸鈉，所以乙同學(xué)的推測(cè)不正確； (2)用試管收集生成的氣體，堵住試管口，移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明無(wú)氫氣生成； (3)用試管收集生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成； (4)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，有氫氧化鈉生成； (5)由以上探究可知：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ ；(6)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，將少量過(guò)氧化鈉粉末加入硫酸銅溶液中，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，則反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，有藍(lán)色沉淀生成。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 中，再加入過(guò)量稀鹽酸 無(wú)氣泡生成，溶液不變色 黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅 支試管中，再加入 H2O2(或過(guò)氧化氫 ) 溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條 木條復(fù)燃 黑色粉末中含有 二氧化錳 【交流討論】步驟 2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O 2H2O＋ O2↑ 。縱觀安徽近幾年中考試題可發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)探究題的命題主要有以下幾種類型：物質(zhì)成分的探究、物質(zhì)性質(zhì)和變質(zhì)的探究、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素類探究、實(shí)驗(yàn)中意外現(xiàn)象的探究。 類型 1 物質(zhì)成分的探究 1． [2022 實(shí)驗(yàn) Ⅰ. 銨鹽與堿混合會(huì)放出氨氣，所以取適量黑色物質(zhì)與熟石灰混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到氨味，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽；實(shí)驗(yàn) Ⅱ. 小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后過(guò)濾，取不溶物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)； ，再加入過(guò)量稀鹽酸，無(wú)氣泡生成，溶液不變色，說(shuō)明黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅； ，再加入 H2O2溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條，木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成，可證明黑色粉末中含有二氧化錳。 3． [2022 Ⅱ. 氯氣溶于水所得的溶液稱為氯水，氯水除了具有消毒作用，還具有漂白作用。 4． [2022 【 演示實(shí)驗(yàn) 】 根據(jù)氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 【 猜想與假設(shè) 】 稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)后的溶液中一定含有氯化鈣，當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸；當(dāng)氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，溶液中含有氯化鈣和氫氧化鈣； 【 實(shí)驗(yàn)探究 】 氫氧化鈣溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)；二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；【 評(píng)價(jià)反思 】 (1)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。 (2)步驟②中固體溶解時(shí)放出大量的熱，由此可判斷原固體中一定含有 CaO 。達(dá)州中考 ]小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)。 【 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 】 (1)酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管 A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后試管 B中一定有的陽(yáng)離子是亞鐵離子，符號(hào)為 Fe2＋ ； (2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，試管 C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋ 3H2O。 (2)為了進(jìn)一步驗(yàn)證 CO2與 NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的新物質(zhì)。 【 提出問(wèn)題 】 它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的 pH如何變化？ 【 實(shí)驗(yàn)探究 1】 向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下： 查閱資料： 液體名稱 紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 蒸餾水 藍(lán)紫色 碳酸氫鈉溶液 藍(lán)色 碳酸鈉溶液 綠色 氫氧化鈉溶液 黃色 pH ～ 9 10～ 12～ 14 紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 藍(lán)色 綠色 黃色 【 得出結(jié)論 1】 三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液 。 【 實(shí)驗(yàn)探究 2】 甲同學(xué)在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；向其中加入稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O。 (2)小慧認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)考慮生成物對(duì)溶液酸堿度的影響，補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)。再向容器中滴加少量 5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。該產(chǎn)品的說(shuō)明書(shū)如下： 查閱資料得知：過(guò)氧碳酸鈉 (Na2CO4)俗稱 “ 固體雙氧水 ” ，白色結(jié)晶顆粒。則化合物 A為 過(guò)氧化氫 (或 H2O2) ， A在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 。 【 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 】 取大小相同的 Cr、 Cu、 Al三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支試管中，再分別加入等體積 20%的稀硫酸。 徐州中考 ]某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 倒出玻璃管中的黑色固體，平鋪于