【正文】 ② H2SO Na2SO4。 2 8 462?3 . 1 gx H2SO Na2CO Na2SO NaCl、 NaNO Cu(NO3) HNO3七 種溶液中取出其中的兩種 ,進行混合及有關實驗 ,所觀察到的現(xiàn)象記錄 如下表。 ②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 10 g 充分加熱至質量不再改變 ,冷卻 , 稱量剩余固體質量為 g,則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為 (寫最簡比 )。(4)撤除裝置 A,空 氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應 。 (2)裝置 A的作用是 ,裝置 E的作用是 。綜上所述 ,該粉末中一定含有氯化鈉、碳 酸鈉 ,一定不含硝酸鈣、氯化銅 ,可能含有硝酸鉀。 1.(2022山東青島中考 ,22,★★☆ )一包不純的氯化鉀粉末 ,所含雜質可能 是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。 (2)反應③的基本反應類型為 。 3?24?23O ?4.(2022廣東廣州中考 ,14,★★☆ )下列除雜所選用試劑與操作方法均正 確的是 ? ( ) ? 選項 物質 (括號內(nèi)為雜質 ) 除雜試劑 實驗操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、過濾 B H2(CO) 灼熱 CuO 洗氣 C NaCl(Na2SO4) 過量 BaCl2溶液 過濾 D NaCl(Na2CO3) 足量稀鹽酸 蒸發(fā)結晶 答案 D 水能與 CaO反應 ,故 A錯誤 。堿不能與氯化鎂反應 生成硫酸鎂 ,B錯誤 。③過量的 Na2CO3溶 液 。由實驗① ~③不能確定 NaNO3是否存在。 ②向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸 ,得到無色氣體和藍色溶液 。 (4)“ 2號列車 ” 途經(jīng) “ 5號站 ” 時 ,反應的化學方程式為 (寫一個 )。 (2)步驟③的名稱是 。乙 :Ba(NO3)2溶液 :MgO、稀鹽酸 。 NaOH中的氫氧根離 子與溶液中的 H+能結合生成水 ,不能大量共存 ,故選項 A錯誤。 (4)根據(jù)化學反應前后 ,元素種類不變 ,原子個數(shù)不變 ,可 以確定 X為氯化銨 。 (3)鹽溶液 d的顏色為 。 (3)過濾操作中玻璃棒的作用是引流。 ? 圖 1113 (1)操作①中的一處明顯錯誤是 。 4.(2022湖南邵陽中考 )X是常見的碳酸鹽 ,可發(fā)生如圖 1112所示的變 化 ,部分生成物省略。氫離子和氫氧根離子能結 合生成水 ,不能大量共存 ,D錯誤。 “ 純堿 ” 。與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。 知識點三 鹽的性質、復分解反應 6.(2022天津河北二模 )下列物質跟鋅、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液都 能發(fā)生反應的是 ? ( ) (OH)2溶液 答案 B 硫酸銅和鋅發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和銅 ,和氯化鋇反應生 成白色沉淀硫酸鋇 ,和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀。蒸發(fā)時 ,應用玻璃棒不斷攪拌 ,以 防局部溫度過高 ,造成液體飛濺 ,D操作正確。 (2)下列物質的水溶液與發(fā)酵粉溶液酸堿性相同的是 (填序 號 )。小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱。能使酚酞變紅的除堿溶液外 ,還可能是顯堿性的鹽 溶液 ,如 Na2CO3溶液 ,故 C正確 。復分解反應一定有鹽生成。(3)無色溶液 B中含有硝酸 鉀、硝酸鈣 ,加入碳酸鉀溶液后 ,碳酸鉀與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀 和硝酸鉀 。 (2)實驗中使用 Ba(NO3)2溶液的目的是 。D中 H+、 HC? 兩種離子能結合生成二氧化碳和 水 ,不能大量共存。 CaCl2能與過量 Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 ,能除去 原雜質 ,但引入了新的雜質碳酸鈉 ,不符合除雜原則 ,C錯誤。 (2)上述 (填序號 )實驗能發(fā)生復分解反應 ,但沒有明顯現(xiàn)象 ,為證明 兩者能夠反應 ,你的操作是 。 ②金屬的活動性強于鹽溶液中金屬的活動性 Fe+CuSO4?Cu+FeSO 4 Cu+2AgNO3?2Ag+Cu(NO 3)2 鹽 +酸 →新鹽 +新酸 ①酸必須是可溶性的 。 (4)①氯化鈉固體的純度不達標 ,會造成實際所取 的溶質的質量偏小 ,則溶質質量分數(shù)偏小 。 ???????轉 移 食 鹽 不 徹 底過 濾 時 濾 紙 上 殘 留 食 鹽燒 杯 內(nèi) 壁 沾 有 食 鹽 溶 液蒸 發(fā) 時 有 溶 液 濺 出24O ?例 2 (2022天津河北模擬 )某化學興趣小組的同學做粗鹽 (含有難溶性 雜質 )提純實驗 ,圖 1113是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖 ,根據(jù) 示意圖回答問題。 (4)蒸發(fā)時 :不斷攪拌 ,以防局部溫度過高 。 (3)D→E是二氧化碳與氫氧化鈣反應生 成碳酸鈣沉淀和水。 、碳酸氫鈉和碳酸鈣 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗稱 純堿、蘇打 小蘇打 物理 性質 白色固體 ,易溶于水 白色固體 ,能溶于水 白色固體 ,難溶于水 化學 性質 ①與酸反應 Na2CO3+2HCl ? 2NaCl+ H2O+CO2↑ ②與氫氧化鈣反應 Na2CO3+Ca(OH)2 ? CaCO 3↓+ 2NaOH ①與酸反應 NaHCO3+HCl ? NaCl+ H2O+CO2↑ ②受熱分解 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+ CO2↑ ①與酸反應 CaCO3+2HCl ? CaCl 2+ H2O+CO2↑ ②高溫分解 CaCO3? CaO+CO2↑ 用途 廣泛用于玻璃、紡織、造紙等工 業(yè) 發(fā)酵粉的主要成分之一 。 ②農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 。 ②粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶等處理 ,可以得到初步提純。 (3)寫出 D→E的化學方程式 : 。取藥品要規(guī)范 ,不撒 落。在過濾操 作中 ,玻璃棒起引流作用 。 ①氯化鈉固體的純度不達標 ②量取液體水時 ,仰視讀數(shù) ③裝瓶時 , 有少量氯化鈉溶液灑出 解析 (1)操作 A是過濾 ,玻璃棒的作用是引流。硫酸 鹽除 BaSO PbSO4不溶 ,CaSO Ag2SO4微溶外均可溶 。 (3)復分解反應的種類及注意事項 復分解反應的種類 注意事項 酸 +堿性氧化物 →鹽 +水 復分解 ,兩頭顧 ,先顧頭 ,后顧尾 。 (3)Ba(NO3)2溶液和稀硫酸能發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸。 題型二 復分解反應及其應用 例 2 (2022江蘇南京中考 )下列各組離子在水中一定能大量共存 ,并形 成無色溶液的是 ? ( ) +、 H+、 S? 、 Cl +、 Na+、 Cl、 N? +、 Ca2+、 OH、 C? +、 H+、 HC? 、 N? 24O ?32?3?解析 A中四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水 ,能大量共存 ,但 Cu2+的水溶液顯藍色 。 (5)與 S? 不能大量共存的離子 :Ba2+、 Ca2+等。向過濾后的濾液中加入 適量的碳酸鉀溶液產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀 ,說明溶液中含有鈣離子。 23?23O ?24? 易錯點一 對復分解反應的理解錯誤 例 1 (2022廣西桂林中考 )下列關于復分解反應的說法正確的是 ? ( ) 解析 中和反應是復分解反應的一種特殊情況 。鹽與酸反應 ,鹽可不溶。 24?23?23O ?答案 C 燒堿是氫氧化鈉的俗稱 。 。 知識點二 粗鹽提純 4.(2022浙江寧波中考 )在粗鹽提純的實驗中 ,下列操作不規(guī)范的是 ? ( ) ? 答案 B 托盤天平的使用要遵循 “ 左物右碼 ” 的原則 ,A操作正確 。 答案 (1)溶解 蒸發(fā) (2)③①② (3)用茶漏分離茶葉和茶水 解析 (1)去除粗鹽中難溶性雜質泥沙的實驗步驟是溶解、過濾、蒸 發(fā)。 (2)中和 反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應 ,生成物為硫酸鋇和水 ,據(jù)此可 逆推酸為硫酸 ,堿為氫氧化鋇。移動蒸發(fā)皿時應使用的儀器是 。 2.(2022江蘇宿遷中考 )下列各組離子在水溶液中 ,能大量共存的是 ? ( ) +、 Mg2+、 N? 、 OH +、 S? 、 C? 、 Ba2+ +、 N? 、 Cl、 Na+ +、 N? 、 Ca2+、 OH 3O?2423??3答案 C 銅離子和鎂離子都能與氫氧根離子結合生成沉淀 ,A錯誤 。取適量溶液加過量的 BaCl2溶液 ,出現(xiàn)白色沉淀 ,說 明樣品中至少含有 K2CO K2SO4中的一種 。 (2)反應①是碳酸鈉和氫氧化鈣作用生成碳酸鈣和氫氧化鈉 ,該反應 是由兩種化合物互相交換成分 ,生成另外兩種化合物的反應 ,屬于復分 解反應。 (5)若其他操作均正確 ,采用如圖 1114所示觀察方式量取水 ,則所配溶 液的溶質質量分數(shù) (填 “ ”“ ” 或 “ =” )20%。5H2O)的部分工藝流程如下圖。 (2)堿式碳酸銅和稀硫酸反 應生成硫酸銅、水和二氧化碳 ,氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水 ,稀 硫酸過量 ,所以溶液 c中的溶質有 :H2SO CuSO Fe2(SO4)3。KNO3溶液與稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反 應 ,故不能一次鑒別 。先在試管 Ⅱ 中加入試劑乙 ,然后在試管 Ⅰ 中加 入試劑甲 ,立即塞緊橡膠塞 ,一段時間后 ,觀察到試管 Ⅱ 中有白色沉淀生 成。銅和稀硫酸不反應 ,稀硫酸不能進入 Ⅱ 中 ,因此 Ⅱ 中不產(chǎn)生沉淀。 (1)“ 1號列車 ” 所代表的物質在日常生活中的用途為 (寫 一種 )。 (4)根據(jù)酸的化學性質 ,“ 5號站 ” 應 為金屬單質 ,反應為活潑金屬與稀鹽酸的置換反應。 答案 (1)AgCl (2)Na2SO NaCl (3)Na2SO4+Ba(NO3)2? BaSO4↓+ 2NaNO3 (4)Na2SO NaNO3 解析 向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸 ,得到無色氣體和藍色溶 液 ,可知這包粉末中一定