20xx屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)第4課時(shí)溶液的濃度溶液的配制課件新人教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 ( 結(jié)果精確到 0 . 1 % ) 解： (1 ) 設(shè) 12 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x ， 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y 。 ( 2 ) 恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)參加反應(yīng) Zn 的質(zhì)量為 x ， 生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y 。測得的數(shù)據(jù)如下表所示。 (4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用 ________(填儀器名稱 )。 (請寫出計(jì)算過程 ) (2) 解：設(shè)生成 g 氧氣需要 H 2 O 2 的質(zhì)量為 x 。 類型 3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算 例 3 將一定質(zhì)量的 NaHCO3溶液與 100 g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)，溶液的總質(zhì)量減少 g。 [ 解析 ] 50 g 9 8%50 g ＋ 4 50 g 100 % ＝ 9 . 8% 類型 2 有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算 例 2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。 ③ ________：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌混勻。 2．操作步驟 (1)所配制溶液的溶質(zhì)為固體 (以 NaCl為例，如圖 4－ 1) 。主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第 4課時(shí) 溶液的濃度 溶液的配制 考點(diǎn) 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．含義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ________質(zhì)量與 ________質(zhì)量之比。 量筒 燒杯 加快 大 圖 4－ 1 ① ________：計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。 計(jì)算 量取 混勻 溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)點(diǎn)后一位 (托盤天平只能準(zhǔn)確到 g)；用托盤天平稱量時(shí)要遵循“左物右碼”且左右兩盤上要墊上相同的紙片；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時(shí)，要放在玻璃器皿中；用濃溶液稀釋配制溶液，計(jì)算時(shí)要準(zhǔn)確運(yùn)用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系。請回答下列問題。求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2H 2 O 2 ==== =MnO 22H 2 O ＋ O 2 ↑ 6 8 3 2 x 1 . 6 g 6832＝x g x ＝ 3 . 4 g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g68 100% ＝ 5% 。 溶解 左盤 玻璃棒 膠頭滴管 【 拓展延伸 】 (1)溶解時(shí)用到的玻璃棒的作用是 ________________；稱量氯化鈉固體粉末時(shí)，左右兩盤放相同的紙片，目的是 ______________________________。
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