濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷三課件魯教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 試回答： (1)a點(diǎn)溶液中大量存在的離 子有 Na＋ 、 Cl－ 。 24． (6分 )化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們在探究氫 氧化鈉的性質(zhì)時(shí)，將二氧化碳通入盛有氫氧 化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學(xué) 們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如 下探究。 三、 (本題包括 2小題，共 14分 ) 23． (8分 )已知某粗鹽樣品中含有 Na2SO MgCl CaCl2等雜質(zhì)。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入 肥皂水 進(jìn)行檢驗(yàn)。 21． (3分 )右圖是 A、 B、 C三種物質(zhì) 的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1)t1℃ 時(shí) A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解 度由大到小的順序是 BCA 。 A． Na2SO4 B． KNO3 C． Ba(OH)2 D． NaOH (6)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有 OH－ (填粒子符號 )。 解析： (1)酸溶液的 pH都小于 7； (2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水； (3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體和空氣中水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，形成白霧； (4)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和 “ 首首交換價(jià)不變 ” 的規(guī)律可知，硫酸和氯化鋇反應(yīng)能將硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸。 15．下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是 ( ) KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是 ( ) B． 20℃ 時(shí)， 100gKCl飽和溶液中含 C． 20℃ 的 KCl溶液的濃度一定小于 40℃ 的 KCl飽和溶液的濃度 D． 60℃ 時(shí)，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 KCl溶液降溫至 40℃ ，有晶體析出 第 Ⅱ 卷 (非選擇題 共 52分 ) 二、 (本題包括 6小題，共 32分 ) 17． (4分 )用下列物質(zhì)的序號填空。 C 碳酸鈣和稀鹽酸、 Zn和稀 H2SO4反應(yīng)都有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生；氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生；澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，會(huì)觀察到澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生。 4．如果不斷加水把某硫酸溶液稀釋，則硫酸溶液的 pH與加水量關(guān)系圖正確的是 ( ) B 硫酸溶液呈酸性， pH7，加水稀釋后，溶液的酸性隨加水量的增加而減弱， pH逐漸增大，溶液逐漸接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的 pH無限接近 7，但不可能等于 7，圖像 B符合要求。 5．某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液 pH的變化圖像，如右圖所示。 10．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是 ( ) A． CaCO3和稀鹽酸 B． Zn和稀 H2SO4 C． NaOH溶液和稀鹽酸 D．澄清石灰水和 CO2 A A中的物質(zhì)都能溶于水，得到無色溶液，且相互間不發(fā)生反應(yīng)； B中的 CaCO3不溶于水，所以溶液會(huì)變渾濁； C中 BaCl2與 CuSO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以溶液會(huì)變渾濁，且有 Cu2＋存在，溶液為藍(lán)色； D中 AgNO3與 NaCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以溶液會(huì)變渾濁。 ①食鹽 ②熟石灰 ③稀鹽酸 ④小蘇打 ⑤燒堿 (1)工業(yè)上通常用來除鐵銹的是 ③ ； (2)醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是 ④ ； (3)農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是 ② ； (4)日常生活中一種重要的調(diào)味品是 ① 。 19． (5分 )歸納是學(xué)習(xí)的重要方法。 解析： (1)酸可與金屬氧化物反應(yīng)，堿可與非金屬氧化物反應(yīng)，酸和堿都可與指示劑反應(yīng)，故圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物； (2)在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫前的金屬才能與酸反應(yīng)放出氫氣，故對與酸反應(yīng)制取氫氣的金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動(dòng)性順序氫的前面； (3)通過分析可知，酸有與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)的 5條化學(xué)性質(zhì)；(4)由圖可知，反應(yīng)④是鹽和酸的反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以寫出多個(gè)化學(xué)方程式； (5)反應(yīng)①是堿和鹽的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故生成物必須有沉淀、水或氣體生成，四選項(xiàng)中只有 AC符合，
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