濱州專版20xx中考化學總復習第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷三課件魯教版-免費閱讀
【正文】 試回答： (1)a點溶液中大量存在的離 子有 Na＋ 、 Cl－ 。 24． (6分 )化學學習小組的同學們在探究氫 氧化鈉的性質(zhì)時，將二氧化碳通入盛有氫氧 化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結果同學 們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如 下探究。 三、 (本題包括 2小題，共 14分 ) 23． (8分 )已知某粗鹽樣品中含有 Na2SO MgCl CaCl2等雜質(zhì)。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入 肥皂水 進行檢驗。 21． (3分 )右圖是 A、 B、 C三種物質(zhì) 的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1)t1℃ 時 A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解 度由大到小的順序是 BCA 。 A． Na2SO4 B． KNO3 C． Ba(OH)2 D． NaOH (6)堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都含有 OH－ (填粒子符號 )。 解析： (1)酸溶液的 pH都小于 7； (2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水； (3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體和空氣中水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，形成白霧； (4)根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件和 “ 首首交換價不變 ” 的規(guī)律可知，硫酸和氯化鋇反應能將硫酸轉化為鹽酸。 15．下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是 ( ) KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是 ( ) B． 20℃ 時， 100gKCl飽和溶液中含 C． 20℃ 的 KCl溶液的濃度一定小于 40℃ 的 KCl飽和溶液的濃度 D． 60℃ 時，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的 KCl溶液降溫至 40℃ ，有晶體析出 第 Ⅱ 卷 (非選擇題 共 52分 ) 二、 (本題包括 6小題，共 32分 ) 17． (4分 )用下列物質(zhì)的序號填空。 C 碳酸鈣和稀鹽酸、 Zn和稀 H2SO4反應都有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生；氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發(fā)生；澄清石灰水和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，會觀察到澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生。 4．如果不斷加水把某硫酸溶液稀釋，則硫酸溶液的 pH與加水量關系圖正確的是 ( ) B 硫酸溶液呈酸性， pH7，加水稀釋后，溶液的酸性隨加水量的增加而減弱， pH逐漸增大，溶液逐漸接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的 pH無限接近 7，但不可能等于 7，圖像 B符合要求。 5．某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液 pH的變化圖像，如右圖所示。 10．下列各組物質(zhì)的反應，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是 ( ) A． CaCO3和稀鹽酸 B． Zn和稀 H2SO4 C． NaOH溶液和稀鹽酸 D．澄清石灰水和 CO2 A A中的物質(zhì)都能溶于水，得到無色溶液，且相互間不發(fā)生反應； B中的 CaCO3不溶于水，所以溶液會變渾濁； C中 BaCl2與 CuSO4反應生成硫酸鋇沉淀，所以溶液會變渾濁，且有 Cu2＋存在，溶液為藍色； D中 AgNO3與 NaCl反應生成氯化銀沉淀，所以溶液會變渾濁。 ①食鹽 ②熟石灰 ③稀鹽酸 ④小蘇打 ⑤燒堿 (1)工業(yè)上通常用來除鐵銹的是 ③ ； (2)醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是 ④ ； (3)農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是 ② ； (4)日常生活中一種重要的調(diào)味品是 ① 。 19． (5分 )歸納是學習的重要方法。 解析： (1)酸可與金屬氧化物反應，堿可與非金屬氧化物反應，酸和堿都可與指示劑反應，故圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物； (2)在金屬活動性順序表中位于氫前的金屬才能與酸反應放出氫氣，故對與酸反應制取氫氣的金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序氫的前面； (3)通過分析可知，酸有與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應的 5條化學性質(zhì)；(4)由圖可知，反應④是鹽和酸的反應，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以寫出多個化學方程式； (5)反應①是堿和鹽的反應，屬于復分解反應，故生成物必須有沉淀、水或氣體生成，四選項中只有 AC符合，
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