淄博專(zhuān)版20xx屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)第八講常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)酸和堿的性質(zhì)課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 (2)丙同學(xué)認(rèn)為要想驗(yàn)證猜想二正確，還需做如下實(shí)驗(yàn)：取實(shí) 驗(yàn) (1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸， 如有 _________，則猜想二正確。 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 步驟二中過(guò)量的氫氧化鈣和生成的氫氧化鈉都能使酚酞試 液變紅色 (4)除上面用到的檢驗(yàn)固體中含有碳酸鈉的方法外，請(qǐng)你用 另外一種不同類(lèi)別的物質(zhì)檢驗(yàn)固體中含有碳酸鈉，這種試劑 是 ___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ______________。 (4)最后根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉含量。 (3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 試劑 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 酸 [稀 HCl(或 H2SO4)] 產(chǎn)生氣泡 ______________________ __________ 堿 [Ca(OH)2] ___________ ________________________ ________ 鹽 [CaCl2(或 BaCl2)溶液 ] 產(chǎn)生白色沉淀 ________________________ ______ 2HCl＋ Na2CO3===2NaCl＋ CO2↑ ＋ H2O 產(chǎn)生白色沉淀 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaOH CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl ? 探究 NaOH變質(zhì)程度 (1)思路分析：只需要檢驗(yàn)樣品中是否含有氫氧化鈉 ， 實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn) OH－ ， 如果有 OH－ ， 則部分變質(zhì) ， 如果不含 OH－ ， 則全部變質(zhì) 。 (2)乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察 到的現(xiàn)象是 _____________，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì) 有 _______________(酸堿指示劑除外 )。 A． Na2CO3 B． HCl C． CuSO4 D． NaCl 【 思路分析 】 根據(jù)堿的四條性質(zhì)即可解答 。 (1)圖中的 A類(lèi)物質(zhì)可能是 ___________。然后向其中分別加入 5～ 6滴稀硫酸觀察現(xiàn)象。 (4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有 _____(填序號(hào) )。結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題： (1)稀鹽酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是 ___。 淄博中考 )如圖所示 ， 小紅同學(xué)用足量的鋅粒與 稀硫酸反應(yīng)制取一定量的氫氣 ， 發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸 而又無(wú)稀硫酸可加 。 德州中考 )構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。 (2)依據(jù)反應(yīng)②說(shuō)明 NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變 質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 _______________________。 泰安中考 )歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示，“－”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 √ 實(shí)驗(yàn)一 氫氧化鈉變質(zhì)的探究 ? 氫氧化鈉變質(zhì)的原因： _______________________(用化 學(xué)方程式表示 )。 (2)然后取足量的稀硫酸 ， 倒入燒杯 2中 ， 稱出燒杯 2和稀 硫酸的總質(zhì)量 ， 記錄數(shù)據(jù) 。 不合理 碳酸鈉溶于水顯堿性，也能使酚酞試 液變紅色 【 討論交流 】 敞口久置于空氣中的氫氧化
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