課標(biāo)通用甘肅省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第9單元溶液課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 考法 1 考法 2 考法 3答案 (1)乙 甲 =丙 (2)降溫結(jié)晶(3)丙 甲 乙 (4)不飽和 解析 (1)通過(guò)分析溶解度曲線可知 ,t2 ℃ 時(shí) ,甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為乙 甲 =丙 。(2)若甲中含有少量乙 ,提 純 甲的方法是 。 考法 1 考法 2 考法 3考法 2乳化作用典例 2下列操作利用了乳化原理的是 ( ) 污 鐵銹 潔 精除去餐具上的油 污 鹽 酸除去水垢答案 C解析 用汽油除去衣服上的油污 ,是因?yàn)橛臀廴芙庠谄椭?,利用的是溶解的原理 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。(3)計(jì) 算有 誤 ,即水 計(jì) 算少了 ,溶 質(zhì)計(jì) 算多了。(3)量取 :根據(jù)水的 質(zhì) 量 (一般按水的密度 為 1考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四(1)解 題 的關(guān) 鍵 是通 過(guò) 化學(xué)方程式 計(jì) 算溶 質(zhì)質(zhì) 量 ,并求出反 應(yīng) 后溶液 質(zhì) 量。g水后 變 成溶質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 b%的溶液 ,則 :設(shè) 原溶液 質(zhì) 量 為 A注意 :① 兩種溶液混合 時(shí) ,質(zhì) 量可以相加減 ,但體 積 之 間 不可以相加減?？键c(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)及 計(jì) 算 溶解度大于 10 較 不同物 質(zhì) 在同一溫度下的溶解度大小。② 外因 :溫度。g溶 劑 。② 降溫 結(jié) 晶法 :適用于溶解度受溫度影響 較大 的物 質(zhì) ,如硝酸鉀 。 (1)乳 濁 液 :小液滴 分散到液體里形成的 混合物 ?？键c(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四(3)組成 :由 溶質(zhì) 、 溶劑 組 成。均一性是指溶液中任意一部分的 組成 和 性質(zhì) 完全相同 。 氫氧化鈉 溶于水 ,溶液的溫度升高。 (2)結(jié) 晶方法。(2)四要素 :① 條件 :一定 溫度 。 質(zhì) 的溶解度隨溫度的升高而 減小 ,表 現(xiàn)為曲 線 “坡度 ”下降 ,如 Ca(OH)2。溶解度介于 ~1 g 之 間 ,被稱 為 微溶 。(2)影響因素 :① 內(nèi)因 :溶質(zhì)和溶劑 的性 質(zhì) ?？键c(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四原理 :稀 釋 溶液的 過(guò) 程中 ,溶質(zhì) 的 質(zhì) 量不會(huì) 發(fā) 生 變 化。因 為 溶液增加溶 質(zhì)
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