九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題突破三原子、分子與離子的區(qū)別與聯(lián)系作業(yè)課件新人教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 (2) 錳酸鉀中所含金屬離子符號(hào)為 。 (3) 一個(gè)磷原子 。 (4) 一滴水中的水分子由 10 億人數(shù)，每人每分鐘數(shù) 100 個(gè)，晝夜不停地?cái)?shù)，需 3 萬(wàn)年數(shù)完，是因?yàn)? 。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 專題突破三 原子、分子與離子的區(qū)別與聯(lián)系 2022秋季 化學(xué) 九年級(jí) 上冊(cè) ? R 【知識(shí)梳理】 1 ．分子與原子的比較 分子 原子 相 同 點(diǎn) 1. 質(zhì)量、體積都非常小 2. 彼此之間都有間隔 3. 都在不斷地運(yùn)動(dòng) 4. 同種分子 ( 或原子 ) 性質(zhì)相同 5. 都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子 不 同 點(diǎn) 1. 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 2. 在化學(xué)變化中，分子可再分為原子 1. 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 2. 在化學(xué)變化中，原子不可再分 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的，分子分裂重新組合原子 2. 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系 離子 原子 陽(yáng)離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù) 電性 電 性 帶 電 帶 電
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