堿金屬規(guī)律習題a-免費閱讀
【正文】 10H2O和其它三種鹽分盛于2只塑料袋中，用時使它們操合）例石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，一個個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳一碳單鍵，則石墨晶體內(nèi)每一層碳原子數(shù)與碳──碳單鍵數(shù)的比是……（ ）A、1∶1 B、1∶2 C、1∶3 D、2∶3 晶胞的計算規(guī)則： ?、?頂點上的微粒屬于8個晶體所共有，故一個晶體占 ?、?棱上（線上)為 ③ 面上為 ④ 心內(nèi)為 例某物質(zhì)的立方晶體中含A、B、C三種元素，其相應的原子排列方式如下圖所示?！ ⌒纬蓷l件：① 有氫原子參加?、?另一原子具有電負性大、原子半徑小。二、分子晶體： 定義：分子之間以分子間作用力互相結(jié)合所形成的晶體。 極性分子與非極性分子的經(jīng)驗判斷： 對于ABn型分子，若A原子的最外層電子均已成鍵則ABn為非極性分子，否則為極性分子?！ ⌒再|(zhì)：共用電子對不偏向任何一方，電荷分布對稱，均勻；實質(zhì)是原子對稱分布、均勻。思 考：配位鍵是屬于極性鍵還是屬于非極性鍵？為什么？──不同種原子，極性鍵。同時H3+可進一步形成Hn+ ，下列判斷正確的是……（ ） A、H3+ 的電子式是 B、H3+ 可在液氫中形成H4+、H5+、H6+ C、H3+ 可在液氫中形成H5+、H7+、H9+ D、H3+ 可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中 解：由于研究的對象是液氫，故D不可能，又xH2 + H+ → H+ 2x+1 ，故n為奇數(shù)即B不正確而C正確，又H3+ 的結(jié)構(gòu)等邊三角形結(jié)構(gòu) 故A正確?！ ? 一個原子有幾個未成對電子，就可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵。共價鍵討論：HC1為什么不可能形成離子鍵──非金屬原子都有強的獲得電子的能力。 介紹NaCl：每個Na+ 離子被6個Cl－ 所包圍，每個Cl－被6個Na+ 所包圍?！ ? 注意離子的寫法：微粒符號的右上角，先寫數(shù)值后寫性質(zhì)（+、一 號） ② 離子的電子層結(jié)構(gòu)： 陰離子 得到電子后形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)是飽和的?！ 《x：帶相反電荷離子之間的相互作用。一、堿金屬規(guī)律及例外①、堿金屬單質(zhì)活潑，一般保存在煤油及石蠟中以隔絕空氣和水，但鋰只能保存在石蠟中；②、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但ρ(K)＜ρ(Na)；③、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒后的生成物可以是Li2O、Na2O2及MO2 (M＝K、Rb、Cs) ；④、堿金屬單質(zhì)都能與水反應成生堿和H2 ；但Li、Na、K在水面上，Rb、Cs在水底；⑤、堿金屬單質(zhì)一般用電解法制取，但K例外； ⑥、堿金屬的氫氧化物一般易溶于水，為強堿，受熱不分解，但2LiOH Li2O + H2O ；⑦、一般酸式鹽的溶解度大于正鹽，但堿金屬的碳酸酸式鹽卻小于正鹽；⑧、活潑金屬的氧化物一般都是典型的堿性氧化物，但Na2OKO2等不是；⑨、焰色反應雖稱之為“反應” ，但卻是元素的物理性質(zhì)；⑩、堿金屬單質(zhì)不能將其它可溶性鹽溶液中的金屬置換出來。 離子鍵的形成表達式： ① 原子結(jié)構(gòu)簡圖表示法：略 ② 電子式表示法── 一般與化學方程式無多大聯(lián)系?！ ?③ 離子的半徑：注意參考態(tài)。A4B4型 CsCl：每個Cs+ 離子被8個Cl－ 所包圍，每個Cl－ 被8個Cs+ 所包圍。三、共價鍵：以He為什么是單原子分子，H2為什么是雙原子為例解釋時有： 共價鍵的形成： 特點：① 有飽和性有方向性 ② 共用電子對或中間或偏移。 故不難可知氫氣的化學式為H2 ，而不是H3 及H4 的了。 使含重水(D2O)
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