無(wú)機(jī)化學(xué)第三章溶液依數(shù)性-免費(fèi)閱讀
【正文】 2. 糖水柱升高,使左行的H2O分子數(shù)目增加。 C’點(diǎn)時(shí), 冰和溶質(zhì)一同析出。 例題：將 葡萄糖溶于 20g 水中, 所得溶液的沸點(diǎn)升高了 , 求葡萄糖的分子量?！ b是直接受P 影響的, 有: TbP, 而 P = k 沸點(diǎn): 液體沸騰過(guò)程中的溫度. 只有當(dāng)液體的飽和蒸氣壓和外界大氣的壓強(qiáng)相等時(shí), 液體的氣化才能在表面和內(nèi)部同時(shí)發(fā)生, 這時(shí)的溫度即是沸點(diǎn). 凝固點(diǎn): 液體凝固成固體(嚴(yán)格說(shuō)是晶體)是在一定溫度下進(jìn)行的, 這個(gè)溫度稱為凝固點(diǎn)。x劑 用P表示溶液的 P 與純?nèi)軇?P0 之差, 則有:P = P0 P = P0 P0 (P) 當(dāng)溶液中溶有難揮發(fā)的溶質(zhì)時(shí), 則有部分溶液表面被這種溶質(zhì)分子所占據(jù), 如圖示: 于是, 在溶液中, 單位表面在單位時(shí)間內(nèi)蒸發(fā)的溶劑分子的數(shù)目 N 要小于 N0 。本章摘要167?！ 〈藭r(shí), 蒸氣的壓強(qiáng)也不再改變, 稱為該溫度下的飽和蒸汽壓, 用 P0 表示。若用每 Kg 溶劑中含溶質(zhì)的摩爾數(shù), 則稱為質(zhì)量摩爾濃度, 經(jīng)常用 m 表示。 167?！ 】梢? 由于溶液的飽和蒸氣壓的下降, 導(dǎo)致沸點(diǎn)升高. 即溶液的沸點(diǎn)高于純水?！ (質(zhì)量摩爾濃度)的大小, 要能與溶液表面上不揮發(fā)的質(zhì)點(diǎn)的多少有定量關(guān)系, 溶質(zhì)必須是非電解質(zhì). 若是NaCl, 電解產(chǎn)生 Na+ 和 Cl, m = 1時(shí), 質(zhì)點(diǎn)數(shù)可能是 2, 且 Na+ 和 Cl 之間又有吸引, 則相當(dāng)于在 1－2 之間, 不好定量. Ba(OH)2 體系就更加復(fù)雜了. 因而, 公式成立的條件是: 不揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液。 CD段冰的溫度不斷下降. 從C’點(diǎn)析出的冰鹽混合物, 叫低共熔混合物, C’點(diǎn)的溫度稱為低共熔點(diǎn)。以下167。 2. 濃度相同時(shí), 和溫度 T 成正比. 即: 測(cè)得比例系數(shù)和氣體常數(shù) R 相同, 則公式改寫成: 即: V = nRT 。. 用CaCl2 和冰的混合物, 可以獲得 55 C176?！ C段溫度不變。m, kf : 凝固點(diǎn)降低常數(shù), H2O的kf = 3. 公式的成立
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