【正文】 小數(shù)點 為一位 0。 ：保存在 水中，防氧化，放冷暗處。 2．“從左到右”原則。 錯誤 !未找到引用源。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。C ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) ： S i O 2 和 C a O 反 應(yīng) ； 固 體 和 氣 體 C 和 C O 2C ＋ D ＋ E ： 濃 煙 酸 和 M n O 2 反 應(yīng) 制 備 氯 氣 ： 濃 硫 酸 和 C ， C u ， F e 的 反 應(yīng) ，濃 硝 酸 和 C 的 反 應(yīng) 。H 2 O 2 也 有 穩(wěn) 定 性 ， 當 濃 度 低 時 ， 主 要 和 催 化 劑 有 關(guān) 系 。 7．與 Na2O2 反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl 9．電解 ?????????????????????????????? ?????? ???????????? ??????? ??????????? ?????? ????? ??2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃??? ???? ????22222 42 222 OHFOHF HNaOHOHNa? ?? ?? ?????????????????????????22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與????? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222? ????????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 ?? ?? 高溫 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO ?? ?? 催化劑 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬→金屬 （ 2）金屬→非金屬 （ 3）非金屬→非金屬 （ 4）非金屬→金屬 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O 、 NH3+O CH4+OCl2+FeBr2 ? 化 合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+ONa2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： 15．受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16．特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） )(222 酸或堿DCBA OHOO ?? ??? ??? ?? ① 323 222 H N ONONONH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ② 42322 222 SOHSOSOSH OHOO ?? ??? ??? ??（氣體） ③ 322 222 COHCOCOC OHOO ?? ??? ??? ??（固體） ④ N a O HONaONaNa OHOO ?? ??? ??? ?? 222 222（固體） （ 2） A— ??? ???鋁熱反應(yīng) ?????? ??????? ?? ?CMgOCOMgHFeMgNa OHH22 2 22點燃或）、活潑金屬（????????????? ?????? ???????）、（、高溫高溫HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222??????? ?????? ???222 COC OHH 金屬金屬氧化物 金屬金屬氧化物高溫高溫???????? ??????? ??????? ?????SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(????????? ??????? ????2232223 222 42)( ONOAgAgNO ONOCuONOCu?????????? ??CB氣體氣體強堿強酸 A為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S或 NH4 HS； (NH4)2SO3 或 NH4HSO3 （ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClK C lOM n OM n O??? ??????? ?????? ??????? ??????? ??????催化劑，催化劑，催化劑， ： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（ 1 變 2 或 1變 3）。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 1雨水的 PH 值小于 時就成為了酸雨。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因為原子半徑： Si C O） . 分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰； Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2 中燃燒生成白色粉末（ MgO），產(chǎn)生黑煙； 1鐵絲在 Cl2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1 HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O 1 Fe(OH)2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 1在常溫下： Fe、 Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化； 1向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。反射角， i:入射角｝ (光從真空中到介質(zhì) )n＝ c/v＝ sin /sin ｛光的色散，可見光中紅光折射率小， n:折射率， c:真空中 的光速， v:介質(zhì)中的光速， :入射角， :折射角｝ ： 1）光從介質(zhì)中進入真空或空氣中時發(fā)生全反射的臨界角 C： sinC＝ 1/n 2)全反射的條件：光密介質(zhì)射入光疏介質(zhì)；入射角等于或大于臨界角 高中化學(xué)重要知識點詳細總結(jié) 一、俗名 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2CaSO4 (4)注意 :測量電阻時，要與原電路斷開 ,選擇量程使指針在中央附近 ,每次換擋要重新短接歐姆調(diào)零。 四、動力學(xué)（運動和力） (慣性定律）：物體具有慣性，總保持勻速直線運動狀態(tài)或靜止狀態(tài) ,直到有外力迫使它改變這種狀態(tài)為止 ： F 合＝ ma 或 a＝ F 合 /ma{由合外力決定 ,與合外力方向一致 } ： F＝ F′{負號表示方向相反 ,F、 F′各自作用在對方，平衡力與作用力反作用力區(qū)別，實際應(yīng) 用：反沖運動 } F 合＝ 0，推廣 ｛正交分解法、三力匯交原理｝ ： FNG，失重： FNG {加速度方向向下，均失重，加速度方向向上，均超重 } ：適用于解決低速運動問題，適用于宏觀物體，不適用于處理高速問題，不適用于微觀粒子〔見第一冊 P67〕 注 :平衡狀態(tài)是指物體處于靜止或勻速直線狀態(tài) ,或者是勻速轉(zhuǎn)動。 (3)fm 略大于 μFN，一般視為 fm≈μFN。 2)自由落體運動 Vo＝ 0 Vt＝ gt h＝ gt2/2（從 Vo 位置向下計算） Vt2＝ 2gh 注 : (1)自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速直線運動規(guī)律； (2)a＝ g＝ ≈10m/s2（重力加速度在赤道附近較小 ,在高山處比平地小，方向豎直向下）。 (2)物體速度大 ,加速度不一定大 。 3)萬有引力 ： T2/R3＝ K(＝ 4π2/GM)｛ R:軌道半徑， T:周期， K:常量 (與行星質(zhì)量無關(guān)，取決于中心天體的質(zhì)量 )｝ ： F＝ Gm1m2/r2 （ G＝ 1011N?m2/kg2，方向在它們的連線上） ： GMm/R2＝ mg； g＝ GM/R2 ｛ R:天體半徑 (m)， M：天體質(zhì)量（ kg）｝ 、角速度、周期： V＝ (GM/r)1/2； ω＝ (GM/r3)1/2； T＝ 2π(r3/GM)1/2｛ M：中心天體質(zhì)量｝ (二、三 )宇宙速度 V1＝ (g 地 r 地 )1/2＝ (GM/r 地 )1/2＝ ； V2＝ ； V3＝ GMm/(r 地 +h)2＝ m4π2(r 地 +h)/T2｛ h≈36000km， h:距地球表面的高度， r地 :地球的半徑｝ 注 : (1)天體運動所需的向心力由萬有引力提供 ,F 向＝ F 萬； (2)應(yīng)用萬有引力定律可估算天體的質(zhì)量密度等； (3)地球同步衛(wèi)星只能運行于赤道上空，運行周期和地球自轉(zhuǎn)周期相同； (4)衛(wèi)星軌道半徑變小時 ,勢能變小、動能變大、速度變大、周期變小（一同三反）； (5)地球衛(wèi)星的最大環(huán)繞速度和最小發(fā)射速度均為 。 (3)除公式法外，也可用作圖法求解 ,此時 要選擇標度 ,嚴格作圖 。 九、氣體的性質(zhì) ： 溫度：宏觀上，物體的冷熱程度；微觀上，物體內(nèi)部分子無規(guī)則運動的劇烈程度的標志， 熱力學(xué)溫度與攝氏溫度關(guān)系： T＝ t+273 ｛ T:熱力學(xué)溫度 (K)， t:攝氏溫度 (℃ )｝ 體積 V：氣體分子所能占據(jù)的空間，單位換算： 1m3＝ 103L＝ 106mL 壓強 p：單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產(chǎn)生持續(xù)、均 勻的壓力，標準大氣壓：1atm＝ 105Pa＝ 76cmHg(1Pa＝ 1N/m2) ：分子間空隙大；除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱；分子運動速率很大 ： p1V1/T1＝ p2V2/T2 ｛ PV/T＝恒量， T 為熱力學(xué)溫度 (K)｝ 注 : (1)理想氣體的內(nèi)能與理想氣體的體積無關(guān) ,與溫度和物質(zhì)的量有關(guān)； (2)公式 3 成立條件均為一定質(zhì)量的理想氣體，使用公式時要注意溫度的單位， t 為攝氏溫度(℃ )，而 T 為熱力學(xué)溫度 (K)。 十四、交變電流（正弦式交變 電流） e＝ Emsinωt 電流瞬時值 i＝ Imsinωt； (ω＝ 2πf) Em＝ nBSω＝ 2BLv 電流峰值 (純電阻電路中 )Im＝ Em/R 總 (余 )弦式交變電流有效值： E＝ Em/(2)1/2； U＝ Um/(2)1/2 ； I＝ Im/(2)1/2 U1/U2＝ n1/n2； I1/I2＝ n2/n2； P 入 ＝ P 出 ,采用高壓輸送電能可以減少電能在輸電線上的損失 :P 損 ′＝ (P/U)2R；（ P損