物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元知識總結(jié)-免費(fèi)閱讀
【正文】 【單元達(dá)綱練習(xí)】 1.(97 全國 )已知鈹 (Be)的原子序數(shù)為 4，下列對鈹及其化合物的敘，正確的是 ( ) 8 2.(98 上海 )鈦 (Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵，鈦元素的同位素 Ti4622 、 Ti4722 、 Ti4822 、 Ti4922 、Ti5022 中，中子數(shù)不可能為 ( ) A． 30 B． 28 C． 26 D． 24 3.(99 全國 )原計劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射 77 顆衛(wèi)星，這與銥 (Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。在同一周期中，同電性離子從左到右由大到小。答案 A 3．解析 在周期表中，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，主族元素的族序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)。 2．填表 3． (1)鈉、鉀、鎂、鋁、碳、氧、氯、溴、氬，氬。 綜合述三個實(shí)驗(yàn)， MgO 是堿性氧化物， 52OP 是酸性氧化物， ZnO 是兩性氧化物，說明由金屬到非金屬是逐漸過渡，它們之間沒有嚴(yán)格的界限。 (2)把少量紅磷入在燃燒匙里，把燃燒匙放在酒精燈火焰上加熱。 例 5 能夠說明 3BF 分子的 4 個原子在同一平面的理由是 ( ) 120176。 例 4 A、 B、 C、 D 為中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體單質(zhì)，在一定條件下 B 可以分別和 A、C、 D 化合成甲、乙、丙。 解析 (1)AB 為離子化合物，則 A 為金屬元素， B 為非金屬元素，且 A、 B、的原子序數(shù)小于 12。 (2)用電子式表示共價化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程時要注意的幾點(diǎn)： ①左邊寫出形成共價化合物所需原子的電子式，右邊寫出共價化合物的電子式，中間用“ ”連接 (非金屬單質(zhì)也相同 )。原子半徑越小，原子間核間距就越小，共價鍵就越牢固，作用就越強(qiáng)。 (3)若主族元素的族序數(shù)為 m，周期數(shù)為 n，則： 1?nm 時，為金屬， nm 值越小，金屬性越強(qiáng)； 1?nm 時，為非金屬， nm 值越大，非金屬性越強(qiáng)； 1?nm 時是兩性元素。 最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素： C、 Si 短周期中最高正價是最低負(fù)價絕對值 3 倍的元素： S。常需運(yùn)用相關(guān)的基礎(chǔ)知識去解決問題。 (3)若元素有最高正價和最低負(fù)價，元素的最高正價數(shù)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為：最高正價 +|最低負(fù)價 |＝ 8。酸性越強(qiáng)，說明其非金屬性越強(qiáng)。堿性越強(qiáng)，說明其金屬性也就越強(qiáng)，反之則弱。 (2)同位素：同一元素的不同核素之間的互稱。 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素： H、 Be、 Al。 (4)短周期元素中具有特殊性排布的原子 最外層有一個電子的非金屬元素： H。 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元知識總結(jié) 【單元知識結(jié)構(gòu)】 (一 )原子結(jié)構(gòu) 1．構(gòu)成原子的粒子及其關(guān)系 (1)原子的構(gòu)成 (2)各粒子間關(guān)系 原子中：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 陽離子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) +電荷數(shù) 陰離子中：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)一電荷數(shù) 原子、離子中：質(zhì)量數(shù) (A)＝質(zhì)子數(shù) (Z)+中子數(shù) (N) (3)各種粒子決定的屬性 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素： Be、 Ar。 2．原子、離子半徑的比較 (1)原子的半徑大于相應(yīng)陽離子的半徑。 (3)區(qū)別與聯(lián)系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。 金屬間的置換反應(yīng)。 非金屬單質(zhì)問的置換反應(yīng)。 (4)除某些元素外 (如 N 元素 )，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價也常呈奇數(shù)價，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價也常呈偶數(shù)價，即價奇序奇，價偶序偶。 (1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān) 系的規(guī)律 電子層數(shù)＝周期數(shù)，主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)＝最高正價數(shù) 負(fù)價的絕對值 =8主族序數(shù) (2)根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。 (4)根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性。 (三 )化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) 1．化學(xué)鍵 (1)化學(xué)鍵的定義：相鄰的兩個或多個原子間的強(qiáng)烈的相互作用。 離子鍵的強(qiáng)弱影響該離子化合物的熔、沸點(diǎn)、溶解性等；共價鍵的強(qiáng)弱往往會影響分子的穩(wěn)定性或一些物質(zhì)熔、 沸點(diǎn)的高低。 ②不同元素的原子形成分子時共用電子對的數(shù)目不同，原子的最外層電子數(shù)目與達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)目相差幾個電子，一般就要共用幾對電子。 A 可能為 Li、 Be、 Na， B 可能為 H、 O、 F，又因陽離子與陰離子中，半徑最大的陽離子為 ?Na ，半徑最小的陰離子為 ?Cl 。 C 和 D 化合生成化合物丁。 — F 鍵為非極性
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