電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱-免費(fèi)閱讀
【正文】 ⑸若稱量一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______________________________________。L1 NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積 ( ) A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL14．寫出下列鹽類溶液的酸堿性：CH3COONa NaHSO4 NaCl NH4Cl 。L1的鹽酸 C 例：NaClO的水解反應(yīng)方程式 ②陽離子水解一步到位；多元弱酸的陰離子多步水解且以第一步為主。濃度對(duì)電離平衡的影響：增大電解質(zhì)溶液濃度，平衡向 移動(dòng)（電離程度 ）；稀釋溶液，平衡向 移動(dòng)，電離程度 。3．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，取決于 （ ） A．電解質(zhì)的性質(zhì) C．電解質(zhì)的溶解度 二、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離過程中，分子電離成離子的速率 同時(shí)離子結(jié)合成分子的速率 ，在一定條件下，當(dāng)二者的速率 時(shí)，就達(dá)到了 狀態(tài)。強(qiáng)電解質(zhì)包括 ，溶于水時(shí) 電離成離子。 B．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。（吸、放熱） 所以升高溫度平衡向 方向移動(dòng)，電離程度 。當(dāng)溫度為25176。練習(xí)： 在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是 （ ）A、鹽的電離平衡被破壞 B、水的電離平衡被破壞C、沒有發(fā)生中和反應(yīng) D、溶液的pH一定變大 2．實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是 （ ）A、提高硫酸鐵的溶解度 B、防止硫酸鐵分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸鐵水解3．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是 （ ）A、NH4+ + H2O = NHK+、AlONO3 D Na+⑵上述B步驟操作的目的是_____________________________。3．怎樣配
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