【正文】 由此可確定 A 為_____________，B 為____________，其理由是__________________。將水虛擬為容器，將離子虛擬為氣體，則加“水——容器”容積擴(kuò)大，平衡向氣體體積擴(kuò)大的方向，即本反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動(dòng)?？梢?B 項(xiàng)可選而 C 項(xiàng)不可選。答案：逆 因?yàn)橄♂尯螅瑔挝惑w積內(nèi)溶質(zhì)的粒子總數(shù)(或總濃度)減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向單位體積內(nèi)溶質(zhì)的粒子總數(shù)(或總濃度)增加的方向移動(dòng)。L－1的FeCl3(aq)3.(★★★★)在一定溫度和壓強(qiáng)下，某容器內(nèi)存在如下平衡(平衡 A)：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)這是工業(yè)合成尿素的反應(yīng)。答案：(1)可以觀察到顏色深淺的變化。圖8—1(1)按圖8—1所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請(qǐng)說明理由。根據(jù)合成 NH4NO3 的反應(yīng)：NH3＋ HNO3====NH4NO3可知當(dāng)合成 80 t NH4NO3 時(shí)，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。mol－1mol=4a L。答案：%●錦囊妙計(jì)凡反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物為下一步反應(yīng)的反應(yīng)物的反應(yīng)，絕大多數(shù)可用關(guān)系式法解決。命題意圖：主要考查學(xué)生利用關(guān)系式法解題的能力，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)轉(zhuǎn)化率、損失率的理解和認(rèn)識(shí)。把考試不該犯的錯(cuò)誤寫下來，如“名稱”寫成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應(yīng)犯同樣的錯(cuò)誤。遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯(cuò)，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢(shì)；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會(huì)是均等的，要難大家都難。1解推斷題，實(shí)驗(yàn)題。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“”，反應(yīng)熱的單位是kJ如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“”。(3)用語嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。注意常見符號(hào)的應(yīng)用如分清是 “====”還是“”，△H0、△H0、沉淀、氣體符號(hào)，電荷與價(jià)標(biāo)、寫電子式時(shí)[ ]的應(yīng)用等等。⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。122. 在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成71. 細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液小數(shù)點(diǎn)為一位52. NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 45. NH3 40. 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。27. 不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 13. 檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。7. 由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的： AgNO濃HNOH2O液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。乙醇和甲酸。酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。6 有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：①光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)；⑨稀硫酸，可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng)；⑩濃溴水，可能含有酚羥基。 5 能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、 、 、X。 3陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO 既有氧化性又有還原性：NO3,MnO4,ClO4等陰離子在酸性條件下都具有氧化性? 3陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。1可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2；NO2?？墒?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。⑤ AlO2 離子方程式：AlO2 ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。80、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛 通式符合CnH2n2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴 七、化學(xué)性質(zhì)SO2能作漂白劑。 當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。 如還原性：S2－＞I－＞Fe2+ Br Cl ，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)③檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）64．“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量； “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18＋2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。39. 原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。32. 單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。如Fe3+ Fe2+ 。1金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 1離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。最簡式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6 ② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2） 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無中子。 24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。紅磷和白磷、O2和O金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：COH2O、NHCHC2HC2HC6HP4。② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。密度① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。 熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：① 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NHH2O、HF反常。如：白磷二硫化碳干冰。苯酚微溶。② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。鍵的極性與分子的極性① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。 25．氧化性：MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。 如NaCl。 1非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。40. 原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。65．升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。71．優(yōu)先還原原理 又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+　順序。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性 ②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑 ④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) ① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2OAl(OH)3② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO(NH4)2SO(NH4)2S 等。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。2能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性60、 能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH6 能與Na反應(yīng)的：—COOH、 、－OH6 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6 羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)70、 分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種7 常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍7 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種7 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素7 酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚7 裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色7 有機(jī)物不一定易燃燒。80、 誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。8 誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。8. 加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 14. 檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 21. 堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。28. 塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。34. 汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。53. COClSO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn)；54. 鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成黑色物質(zhì)72. 向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成73. 將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生74. 在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生75. 強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸76. 紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成77. 氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去78. 加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成79. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成80. 在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成 十、化學(xué)史： 1. 分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫； 2. 近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓（英國）； 3. 提出分子概念——何伏加德羅（意大利）； 4. 候氏制堿法——候德榜5. 元素周期律的發(fā)現(xiàn)，6. 元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫（俄國）；7. 德國化學(xué)家——?jiǎng)P庫勒把苯定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)；高考答題易錯(cuò)點(diǎn) 以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方，希望大家考試時(shí)不在這些地方出差錯(cuò)，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時(shí)做起，向規(guī)范要高分。⑧Na2OH2OCl2等若既作氧化劑又作還原劑時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。 二、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫。摩爾質(zhì)量有單位（）卻不寫單位，失分。mol1。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。休息好，調(diào)整好考試心態(tài)，要充滿自信、細(xì)心審題、大膽推理、認(rèn)真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來。知識(shí)依托：H2SO4 的工業(yè)制法、NH3 與 H2SO4 的反應(yīng)。尋找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種：，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式；，直接寫出關(guān)系式。答案：4a L殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練：S~ H2SO4~ 2NaOHn(S)=n(NaOH)= L mol